3.1弱电解质的电离（1课时）

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1、第三章水溶液中的离子平衡§3.1弱电解质的电离学习目标01能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡；02理解温度、浓度对弱电解质电离平衡的影响03了解电离平衡常数及其意义；电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。复习回顾1、电解质、非电解质的概念？自由移动的离子2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水蔗糖、酒精等有机化合物像CO2、NH3等溶于水后导电，而本身不导电的物质1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、CO2、

2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3·H2O、C2H5OH电解质：非电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2OCO2、NH3、SO2、C2H5OH(酒精)当堂检测酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别呢？交流·研讨1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁反应现象溶液pH结论分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应；并测这两种酸的pH。剧烈缓慢c(H+)大0（大）2.4c(H+)小（小）实验·探究为什么相同浓度的盐酸和醋酸中的H+浓

3、度不同？完全电离＝强电解质强酸、强碱和大多数盐弱酸、弱碱和水部分电离HCl==H++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡无电离平衡弱电解质二、弱电解质的电离CH3COOHCH3COOHH++CH3COO－H++CH3COO－H++CH3COO－CH3COOH平衡状态v结合0t1时间v电离v电离=v结合v思考·交流根据图3-3及前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离过程，并完成下列问题：1.写出弱酸弱碱的电离方程式；HAA－＋H＋BOHB＋＋OH－

4、c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时0（最小）0（最小）最大不变不变不变变大变大变小思考·交流2.填写下表中的空白。HA电离过程中体系各粒子浓度的变化BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化c(B+)c(OH-)c(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变最大最大最小变小变小变大达到电离平衡时在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。二、弱电

5、解质的电离平衡1.电离平衡状态逆：弱电解质的电离是可逆过程等：v(电离)＝v(结合)动：动态平衡定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变变：当支持电离平衡状态的条件改变时，电离平衡会发生移动2.电离平衡状态的特征3.电解质电离方程式的书写⑶多元弱碱分步进行，一步表示，如：Fe(OH)3Fe3++3OH-⑴强电解质电离一步完成，如：HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-⑵多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离，如：H3PO4H++H2PO4-（较易）主要H2PO4-H++HPO

6、42-（难）HPO42-H++PO43-（更难）次要(4)两性氢氧化物双向电离(5)酸式盐电离①强酸的酸式盐完全电离②弱酸的酸式盐分步电离请写出下列电解质的电离方程式：⑴NH3·H2O⑵HClO⑶H2SO3⑷Fe(OH)3⑸Ba(OH)2⑹NaHCO3⑺NaHSO4⑻NH4++OH-H++ClO-H++HSO3-HSO3-H++SO32-Fe3++3OH-Ba2++2OH-Na++HCO3-HCO3-H++CO32-Na++H++SO4-Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O当堂检测4.影响电

7、离平衡的因素温度浓度同离子效应离子反应效应内因：外因：（通常电解质越弱，电离程度越小）电解质本身的性质（越热越电离）（越稀越电离）加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡向逆方向移动加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动对0.1mol/LCH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。已知：改变条件平衡移动方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离常数加热通HCl加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH加水正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大

8、增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大不变不变不变不变不变CH3COOHH++CH3COO－交流·研讨在0.1mol/L氨水中加入下列物质，对电离平衡产生怎样的影响？完成下列表格。已知：改变条件平衡移动方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3·H2O)电离常数加热加NaOH(s)通HCl加NH4Cl(s)通NH3加水正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向