化学：23《氧化还原反应》课件(7)(人教版必修1).ppt

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1、第二章物质的分类第三节氧化还原反应化学反应基本类型反应类型表示式举例化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应A+BC=AC+B复分解反应AB+CD=AD+CB化学反应基本类型反应类型表示式举例化合反应A+B=ABC+O2=CO2分解反应AB=A+BCaCO3=CaO+CO2↑置换反应A+BC=AC+BC+2CuO=2Cu+CO2↑复分解反应AB+CD=AD+CBCaCO3+2HCI=CaCI2+CO2↑+H2OFe2O3+3CO==2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？高温不属于四种反应CuO＋H2＝Cu＋H2O是氧化反应吗是还原反

2、应吗是是【小结】可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。+2-200+4-22CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温+1-200+2-2CuO+H2==Cu+H2O△+2-200+1-2反应前后某些元素化合价发生了变化Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑反应中有得失氧吗元素化

3、合价有变化吗氧化还原反应结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降【学以致用】分析反应:H2＋Cl2＝2HClFe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na＋Cl2＝2NaCl是不是氧化还原反应，为什么？在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失2Na+Cl2==2NaCl化合价升高，失去电子化合价

4、降低，得到电子HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因：H2+Cl2=2HCl00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例氧化还原反应的实质：电子的转移（电子的得失或偏移）金属与非金属进行反应，就发生电子得失非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl

5、==NaCl+H2O√　×　×　√　√×化合反应分解反应置换反应复分解反应化学反应结论：3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O分层训练1：必做题2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　　）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应CBC课堂小结得氧失氧观点化

6、合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应作业：1、教材P38,1、5、6；2、完成课时练习1；3、预习氧化剂和还原剂部分知识实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。