课题2　金属的化学性质 (4).ppt

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1、金属的化学性质1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单　的判断4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常　生活有关的化学问题课题2金属的化学性质学习目标问题情境黄铜与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别。1、硬度2、与氧气反应1、金属与氧气的反应2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4点燃2Cu+O22CuO∆1、金属与氧气的反应▲在相同的条件下，金属与氧气　反应越容易，金属的活泼性越

2、强，　反应越剧烈，金属的活泼性越强。讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性：>>MgAlFeCuAu2、金属活动性顺序的探究探究活动1：金属与酸的反应探究活动2金属与某些化合物的溶液反应（金属与盐酸、硫酸的反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁A组（与盐酸）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁B组（与硫酸）注意：1、探究过程中实验操作的规范2、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格探究活动（A组：金属与盐酸反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液探究活动没有明显

3、变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液（B组：金属与硫酸反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液没有明显变化活动探究产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液讨论：观察此图，你有何看法？1、能与盐酸

4、，稀硫酸反应的金属是2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是>>>.讨论MgZnFeMgZnFeCuCuFe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑分析与思考：单质化合物化合物单质置换反应：A+BCAC+B铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu结论：金属单质的活动性比金属化合　物溶液中的金属元素的活动性　　强，才能把它从溶液中置换出　　来活动探究2提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱实验现象化学方程式铝丝浸

5、入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2没有明显变化活动探究21、以上反应基本类型都属于反应。2、锌、铜、银三种金属的活动性顺序是讨论置换Al>Cu>Ag金属活动顺序表1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢3、在金属活动顺序里，

6、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱课堂小结1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。3、置换反应：单质+化合物===新单质+新化合物4、金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱课堂反馈：1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品

7、？2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？3、现有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没变化。根据以上实验，判断XYZ的金属活动性顺序。