课题2　金属的化学性质 (4).ppt

《课题2　金属的化学性质 (4).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1课时金属与氧气、酸反应课题2金属的化学性质学习目标1.知道Mg、Al、Fe、Cu等常见金属与氧气的反应2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，会判断反应的类型。3.会根据反应的难易和剧烈程度判断金属的活动性。请同学们结合学习目标，仔细阅读课本P9—11，思考下列问题：1、哪些物质能与金属反应？反应的条件如何？2、比较这些反应的难易和剧烈程度，从物质的化学性质活泼性角度，你能得出什么结论？常温2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3高温3Fe+2O2==Fe3O4点燃2Cu+O2==2CuO金

2、在高温下也不与氧气反应比较活泼,次之，Mg、AlFe、CuAu最不活泼金属的活泼性不同1、与氧气反应生活小常识铝在常温下就能与氧气反应。但很多厨房用具都是铝制的。铝制的用具为什么耐腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。2、金属与盐酸、稀硫酸反应【实验探究】探究镁、锌、铁、铜与稀盐酸的反应情况（通过观察反应的剧烈程度，比较金属的活泼性）实验步骤：取大小相似的金属分别加入试管中，再分别倒入适量稀盐酸，观察反应现象并记录。温馨提示：1、先同时加入金属固体，再倒稀盐酸。3、每组安排两名

3、同学进行实验，另外两名同学观察实验现象，并记录实验现象。2、金属一般取2片（粒），酸溶液倒约3cm高度。金属镁锌铁铜反应现象反应剧烈，放出大量气泡。反应较剧烈，放出较多气泡。反应较慢，放出较少气泡，无明显现象Mg>Zn>Fe>Cu溶液由无色变为浅绿色Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑单质化合物化合物单质A+BC==AC+B这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。请同学们阅读课本P11，了解金

4、属与稀盐酸反应的方程式。Mg、Zn、Fe与硫酸反应Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑小试牛刀1、下列金属能在空气中燃烧的是（）A、铜B、银C、镁D、铁2、下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（）A、所有的金属在常温下都能与氧气反应B、金属与氧气反应必须点燃或加热C、镁只有点燃时才与空气中的氧气反应D、“真金不怕火炼”说明即使高温金也不与氧气反应CD3.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的

5、抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜D4、下列反应中属于置换反应的是（）A、Fe+CuSO4==FeSO4+CuB、2NO+O2==2NO2C、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2D、2H2+O2==2H2OA高温点燃5、1.金属的化学性质（1）大多数金属能与氧气反应，金不反应。（2）金属与稀盐酸、稀硫酸反应2.置换反应：单质+化合物新单质+新化合物谢谢观赏！