专题3专题综合检测.doc

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1、(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1．0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是(　　)A．NaF　　　　　　　　　B．NH4ClC．HClOD．HNO3解析：选D。发生水解的盐，可以生成弱电解质分子，还有水分子，弱酸HClO，只有一小部分发生电离，只有强酸HNO3全部电离，溶液中只有水分子。2．下列溶液一定显碱性的是(　　)A．c(OH－)＞c(H＋)的溶液B．含OH－的溶液C．pH＝3的CH3COOH

2、与pH＝11的NaOH溶液等体积混合D．滴加甲基橙后溶液显红色解析：选A。只要溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液一定显碱性；任何溶液中都存在OH－；pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性；甲基橙试剂的指示剂变色范围是3.1～4.4，溶液显红色，说明溶液呈酸性。3．两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3＋、Mg2＋均恰好形成沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液中Cl－浓度之比为(　　)A．1

3、∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2解析：选A。NaOH的物质的量是一定的，可用“定1法”看作是1mol，则1molNaOH可使1/3molAlCl3沉淀，可使1/2molMgCl2沉淀，故两溶液提供的Cl－的物质的量相等，由体积相等，则Cl－浓度之比为1∶1。4.如图某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体(　　)A．大于10.0mLB．小于10.0mLC．等于10.0m

4、LD．等于11.0mL解析：选A。滴定管上读数时，抓好“三点一线”，即溶液的凹液面、滴定管上的刻度线、人的眼睛这三个点在同一水平线上时，读出的数值才是准确的。5．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列各图中生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是(　　)解析：选D。通入CO2发生的反应是①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；②CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O，两个反应可认为同时发生，但因为有难溶物生成，可认为①先反应；当CaCO3完全

5、生成后，反应②再发生。当继续通入CO2后，又面临③K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3，④CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，由起始时c(CO)较大，则CaCO3不会溶解，先是③反应，当c(CO)较低时，才发生反应④，沉淀逐步完全溶解。综合以上，表现在图像上，开始生成沉淀，逐渐增大，达到最大，后沉淀量不变，到沉淀量逐渐减小至为0，选D。6．下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=

6、==BaCO3↓＋CO＋2H2OB．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑解析：选C。A中应是等物质的量反应：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，B中是饱和石灰水，应用离子形式表示，D中CH3COOH应用化学式表示。7．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取4支试

7、管分别装入一种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列表达中错误的是(　　)A．若3支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部没有什么现象变化时，则后加入的是NH4NO3溶液C．1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有2支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液解析：选C。要熟悉各物质反应时，是否生成难溶物和气体。做此题可用每种物质进行尝试，取一种物质向其他四种物质的溶液中滴加，得Na2CO3(两种沉淀，一种气体)、AgNO3(只得3种沉淀)

8、、BaCl2(只得两种沉淀)、HCl(一种沉淀，一种气体)、NH4NO3(无明显现象变化)。8．酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样分析得如下数据：组分浓度(mol·L－1)组分浓度(mol·L－1)NH1.9×10－5Na＋2.0×10－5NO2.4×10－5Cl－6.0×10－5SO2.8×10－5则此酸雨中H＋的物质的量浓度(mol·L－1)最接近的数值是(　　)A．1.01×10－6B．1.01×10－5C．1.01×10－4D．1.01×1