化学能转化为电能.ppt

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1、第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能电能——又称电力（二次能源）二次能源：经一次能源加工转移得到的能源。一次能源：从自然界中直接取得的能源。如:太阳能、风能、潮汐能、煤、石油、天然气、等。火力发电占据绝大部分火电站的工作原理如何?一.发电站将化学能转化为电能火力发电有哪些缺点?讨论火力发电工作原理示意图火电站从开始到结束能量是如何转化的？化石燃料化学能燃烧热能蒸汽机械能电能发电机存在缺点排出大量温室气体可能导致酸雨能量转化效率低煤炭是非可再生资源化学能　　　电能？二.化学能转化为电能离子方程式思考问题寻找答案你对问

2、题２的想法稀H2SO4ZnCu锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子演示探究实验现象用导线将锌表面的电子引出来Zn+2H+=Zn2++H2↑２.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表面得电子？解释实验现象思考问题寻找答案组内交流列出想法演示探究实验现象化学能直接转化为电能1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？2.你认为这个过程能量是如何转化的？锌表面无气泡，铜表面有气泡，电流表发生偏转。电子由Zn导线铜片H+定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转AZnCu稀H2SO4化学能　　　电能？原电池2

3、、本质：自发的氧化还原反应1、概念：将化学能转化为电能的装置3、构成原电池的条件（1）必须自发进行氧化还原反应（3）两个电极必须插入电解质溶液中或熔融的电解质中（4）两个电极必须相连并形成闭合回路。（2）必须有两种活泼性不同的导电材料作电极两种活泼不同的金属。一种金属与一种非金属（如石墨）。两电极都是其它材料。电极材料课堂练习：以下实验是否能构成原电池？（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一活泼性不同的两个电极第一组实验（可以）（不可以）形成条件二电极需插在电解质溶液中；第二组实验形成条件三必须形成闭合回路（不可以）（可以）第三组实验

4、1.下列装置中能组成原电池形成电流的是()AZnCuH2SO4CuZnA酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CDACuCuH2SO4反馈练习C4、原电池的工作原理能量转变化学反应将化学能直接转化为电能氧化还原反应中电子转移(负极失去电子经过导线定向的流入正极)原电池负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向原理分析内电路外电路：e－电子、电流、离子的流向：负极正极电流:由正极负极

5、电子:由负极正极内电路：阳离子正极阴离子负极同性相吸5、原电池工作原理的应用（1）比较金属活动性（2）加快化学反应的速率（3）设计原电池活动性强的作负极设计Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag的原电池反馈练习2、一个电池反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是()ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HClC原电池正、负极的判断方法①由电极材料（有特殊）负极：一般是活泼的金属正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属②由电流、电子、离子流动方向：电子

6、：负极→正极（外电路）电流：正极→负极（外电路）阳离子移向正极，阴离子移向负极（内电路）③由电极发生的反应：负极：氧化反应正极：还原反应。④由电极反应现象：负极：不断溶解，质量减少正极：有气体产生或质量增加或不变为补充知识点小本练习册93页第8题小本练习册93页第9题普原电池探究通