电能转化为化学能-电解.ppt

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1、第2节电能转化为化学能——电解Na(s)+½Cl2(g)=NaCl(s)△H(298K)=-411.15KJ·moL-1在298K下,23g金属钠在足量氯气中燃烧,放热411.15KJ写出该反应的热化学学方程式【疑1】通电前熔融NaCl中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？【疑2】接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？【疑3】外电路中电子的流动方向如何？【疑4】有关离子在两极发生了什么变化(试用语言叙述和化学用语表达)？【疑5】根据两极上的反应，总的反应方程式是怎样的？【疑1】通电前熔融NaCl中存在哪些离子？这些

2、离子是如何运动的？【疑2】接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？【疑3】外电路中电子的流动方向如何？【疑4】有关离子在两极发生了什么变化(试用语言叙述和化学用语表达)？【疑5】根据两极上的反应，总的反应方程式是怎样的？【疑1】通电前熔融NaCl中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？【疑2】接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？【疑3】外电路中电子的流动方向如何？【疑4】有关离子在两极发生了什么变化(试用语言叙述和化学用语表达)？【疑5】根据两极上的反应，总的反应方程式是怎样的？【疑1】通电前熔融NaCl中存

3、在哪些离子？这些离子是如何运动的？【疑2】接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？【疑3】外电路中电子的流动方向如何？【疑4】有关离子在两极发生了什么变化(试用语言叙述和化学用语表达)？【疑5】根据两极上的反应，总的反应方程式是怎样的？电解池中自由离子的移动方向Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+e-e-e-e-电解池中电子的移动方向铁电极上的反应为:Na++e-→Na石墨电极上的反应为:2Cl-→Cl2↑+2e-实验现象:石墨上有气体产生,并可闻到刺激性气味电解过程试描述电解熔融氯化钠的实验现象1.在直

4、流电的作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。注意几点：（1）电源是直流电源,而不是交流电.（2）非电解质不能导电，通电时不能发生电解，必须是电解质溶液或熔融电解质。(3)电解过程中,电源向反应体系提供电能,电能转化为化学能而储存在反应物中基本概念2.把电能转变为化学能的装置叫做电解池,也可叫电解槽。(1).直流电源思考:怎样才能构成电解池?基本概念(2).两个固定电极材料(3).熔融电解质或电解质溶液(4).闭合回路电解池的电极的确定（1）电化学规定,发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电

5、极为阴极。（2）与电源的正极（＋）相连的电极为阳极、与电源负极（－）相连的电极为阴极。阳极2Cl-→Cl2↑+2e-(氧化反应)阴极Na++e-→Na(还原反应)电极总反应:2NaCl＝2Na+Cl2↑通电电极反应的书写1.电解熔融的氧化铝可制得金属铝.试写出电极反应和总的反应方程式阳极2O2-→O2↑+4e-阴极Al3++3e-→Al电极总反应2Al2O34Al+3O2↑＝通电练习下列说法正确的是()①电解是把电能转变成化学能；②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发

6、生①③④2．分析下图，属于电解池的有③⑥练习作业：《中学第二教材》P8-P9离子的放电顺序：（1）在惰性电极的阴极上，阳离子放电顺序：Au3+、Ag+、Hg2+、Cu2+、H+、Fe2+、Zn2+、Al3+、Mg2+放电由易到难（2）在惰性电极的阳极上，阴离子放电顺序：S2—、I—、Br—、Cl—、OH—、NO3—、SO42—、F—放电由易到难X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y。X和Z组成原电池时，Z为正极。Y和Z两种离子在同一溶液中被电解时，阴极只能得到Y单质，M离子的氧化性强于Y离子，则这四种金属

7、的活动性由强到弱的顺序是（）A、X>Y>Z>MB、X>Z>M>YC、M>Z>X>YD、X>Z>Y>M在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为CA．35.5:108B．16:207C．8:1D．108:35.5【问1】电解池的两极是怎样确定的？【问2】在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？【问7】电解池与原电池有哪些异同呢？【问4】电解氯化铜溶液时，溶液中Cu2＋和Cl－放电基本完毕后同，电解过程是否也就停止

8、了呢？【问5】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。二、实验分析【问3】写出两极发生的反应方程式和总方程式？为什么Cu2+、Cl-放电，而不是H+和OH-？【问6】电解与电离有哪些异同呢？（1）溶液中所含阳离子：H+、Na+，放电顺序：H+>Na+阴极：2H++2