把化学能转化为电能.ppt

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1、化学能转化为电能----电池你知道了吗化学电源：我国自主研发的燃料电池车燃料电池神舟九号燃料电池发电系统1、发现问题【演示实验1】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？CuZn稀硫酸锌片上有气泡产生【演示实验2】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中实验现象：铜片上有气泡产生CuZn稀硫酸CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+电流计A3、实验验证根据能量守恒原理，这种产生出来的电能是从什么能量转变来的呢？一、原电池化学能转变为电能的装置C稀H2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）ZnZnCuZnZnCuZnZnCuZn*实验探究*CuZnSO4CuSO4⑴、电极反应式：负极:.正极:.(2)、

2、总反应:Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cue-—+?Cl-K+二、形成简单原电池的条件（1）两种不同的金属（或一种金属与石墨）作电极（2）插入电解质溶液里（3）形成闭合回路（4）有自动发生的氧化还原反应画出以铁棒、石墨棒、导线、FeCl3溶液为用品的原电池装置示意图，并标出电子转移方向，正负极，写出电极方程式。电极反应式：负极:Fe–2e-=Fe2+.正极:2Fe3++2e-=2Fe2+.总反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+。FeCl3溶液FeCe-—+原电池的设计方法：例题：依据：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2设计原电池。电极：电解质溶

3、液:电极反应：正极：石墨；负极：铜FeCl3溶液负极：Cu－2e-=Cu2＋正极：2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋练习1、写出下列原电池的电极反应式和原电池总反应式。负极（Fe):Fe-2e=Fe2+正极（C):2H++2e=H2↑总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑练习2、若把1中的稀H2SO4改为NaCl溶液，能否构成原电池，若能，请写出电极反应式和原电池总反应式。负极（Fe)Fe-2e=Fe2+正极（C)2H2O+O2+4e=4OH-总反应式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2将铜片与铝片用导线相连，分别插入浓硝酸、烧碱溶液中，能否形成原电池，若可以形成原电池，负极是哪种物质？怎

4、样理解较活泼的金属做原电池的负极？应用一原电池可加快反应速率1、在自然界中，为什么生铁（含C杂质）比纯铁容易生锈？2、实验室用Zn和稀H2SO4制氢气，为了加快反应速率，可采取以下哪个措施（　　　）Ａ．加少量水　　Ｂ．加少量CH３COONaC.加少量Ｎa２SO4溶液D.加少量CuSO4溶液AZnCuH2SO4D３.原电池原理的应用生铁形成原电池,加快了被腐蚀的速率应用二把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相后，d极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a

5、>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB利用原电池电极判断金属性强弱练习题：指出下图装置的名称，说出可能观察到的现象，写出电极名称及电极反应的化学方程式，标出装置中的电流方向。铁棒石墨棒石墨棒石墨棒稀硫酸CuCl2溶液解题思路：考察的知识点题给信息相关习题解题方法及步骤习题变式准确表述例1、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极_____________总反应式是___________________________如将稀硫酸改为浓硝酸则：①Cu作____极,②Fe作__

6、__极电极反应式是：负极____________正极_____________________总反应式是_______________________________3、原电池电极反应式的书写例1、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极_____________总反应式是___________________________如将稀硫酸改为浓硝酸则：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极_____________________总反应式是__________

7、_____________________Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑负正Cu-2e-=Cu2+2NO3-+4H++2e-==2NO2↑+2H2O3、原电池电极反应式的书写原电池与电解池的区别原电池电解池形成条件判断依据电极名称电极反应电子流向离子流向能量转化相互联系①活动性不同的