化学能转化为电能.ppt

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1、第三单元化学能与电能的转化一、化学能转化为电能伏特和伏打电池伏打电池的发明源于一个有趣的生物实验：在死去的青蛙腿上同时插入用导线连接着两种不同材料的电极，青蛙腿就像触电似的痉挛起来。你知道其中的奥秘吗？开题你听说过伏打电池吗？【实验一】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？CuZn稀硫酸锌片上有气泡产生，铜片上无现象原理:Zn+2H+=Zn2++H2↑2e-【实验二】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中实验现象：铜片上有气泡产生CuZn稀硫酸问题探究CuZn稀硫酸1.铜片上产生什么气体?有人说H2是由铜和稀硫酸在这种特定的条件下反应产生出来的。

2、这种想法正确吗？2.铜片上的电子从何来?Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑3.如何检验电子的流动?问题探究CuZn稀硫酸Zn2+H+H+电流计AH2--电流方向电子方向根据能量守恒原理，这种产生出来的电能是从什么能量转变来的呢？一、原电池化学能转变为电能的装置电子的转移氧化还原反应电流1、原电池的正负极判断负极：电子流出的一极，正极：电子流入的一极，CuZn稀硫酸Zn2+H+H+电流计AH2--活泼金属不活泼金属（或石墨）电流方向电子方向2、电极反应2H++2e－=H2↑负极：Zn－2e－=Zn2+正极：氧化反应还原反应氧化还原反

3、应总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑(离子方程式)失去电子得到电子Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(化学方程式)氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e,沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）小结：二、形成简单原电池的条件1、两种活泼性不同的金属（或一种金属与石墨）作电极2、用导线相连（或直接接触），插

4、入电解质溶液里，形成闭合回路3、至少一种金属能与电解质溶液自动发生氧化还原反应【实验探究】：将铝片、石墨插入稀硫酸溶液中，是否可以形成原电池？石墨Al稀硫酸石墨Al稀硫酸（1）说明反应的现象；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。巩固练习1MgFe稀硫酸（1）说明反应的现象；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。巩固练习2CuZn硫酸铜【实验探究】：将锌片、铜片插入硫酸铜溶液中，是否可以形成原电池？CuZn硫酸铜（1）说明两个电极质量的变化情况；（2）判

5、断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。巩固练习31.在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有.④⑥⑦e课堂练习:练习1、写出下列原电池的电极反应式和原电池总反应式。负极（Fe):Fe-2e-=Fe2+正极（C):2H++2e-=H2↑总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑练习2、若把1中的稀H2SO4改为NaCl溶液，能否构成原电池，若能，请写出电极反应式和原电池总反应式。负极（Fe)Fe-2e-=Fe2+正极（C)2H2O+O2+4e-=4OH-总反应式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2三、原

6、电池的应用（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。（2）判断正负极并写出电极反应。石墨FeFeCl3溶液负极（铁）：Fe－2e－=Fe2+正极（石墨）：2Fe3++2e－=3Fe2+1、制作干电池、蓄电池、高能电池等。2、比较金属活动性强弱。下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连

7、可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A：A>B>C>DB：A>C>B>DC：A>C>D>BD：B>D>C>AC3、比较反应速率下列制氢气的反应速率最快的是C.粗锌和1mol/L硫酸；A.纯锌和1mol/L硫酸；B.纯锌和18mol/L硫酸；D.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。为什么实验室制取氢气时常用不纯的锌？如果此装置中两极同时冒气泡，说明了什么？Zn不纯4、比较金属腐蚀的快慢马口铁和白铁皮一旦有

8、划痕后，在潮湿的空气中，谁被腐蚀的速度快？镀Sn镀Zn马口铁白铁下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(2)(1)(3)四.常见的化学电源●一次电池●二次电池●高能电池●燃