元素周期律和元素周期表的应用.ppt

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1、三、元素周期律和元素周期表的应用1、元素的位、构、性2、简易元素周期表（硼）（硅）（砷）（碲）（砹）（铝）（锗）（锑）（钋）同一周期从左至右，原子的电子层数，核电荷数，最外层电子数，半径，失电子能力，得电子能力。同一周期从左至右，元素的最高正化合价，最低负化合价，金属性，非金属性，最高价氧化物水化物的碱性，最高价氧化物水化物的酸性，气态氢化物的稳定性。氧化性：SCl2还原性：S2-Cl-氧化性：Na+Mg2+还原性：NaMg不变增多增多减小减弱增强由+1→+7由-4→-1→0增强减弱减弱增强增强﹥﹥﹤﹤①同周期的变化规律同一主族从上至下，

2、原子的电子层数，核电荷数，最外层电子数，半径，失电子能力，得电子能力。同一主族从上至下，元素的最高正化合价，最低负化合价，金属性，非金属性，最高价氧化物水化物的碱性，最高价氧化物水化物的酸性，气态氢化物的稳定性。氧化性：F2Cl2还原性：F-Cl-氧化性：Na+K+还原性：NaK增多增多不变增大增强减弱不变不变减弱增强增强减弱减弱﹤﹤﹥﹥②同主族的变化规律(1)便于对元素性质进行系统研究。(2)为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(3)在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料。(4)农药中含有的As、F、Cl、S、P等元

3、素集中在周期表右上角区域。(5)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。(6)在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。3、元素周期律和元素周期表的应用（1）最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。（2）最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。（3）最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar。（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。（5）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。（8）内层电子总

4、数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。（9）电子层数和最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。（10）电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。（11）最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。（12）最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。4、1-20元素原子结构的一些特性（1）与水反应最剧烈的非金属单质是F2，即非金属性最强的元素是F元素；所形成的气态氢化物最稳定的是HF。（2）与水反应最剧烈的金属单质是K；原子半径最大的主族元素是K元素。（3）自然界中硬度最大的单质是含C元素的金刚石；最高正价与最低负价的代数和为零，且气态氢化物中

5、含氢的百分含量最高的元素是C元素。（4）常温下有颜色的气体单质是F2、Cl2。（5）原子半径最小，它的阳离子就是质子的元素为H元素；同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的是H元素。（6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是Cl元素。（7）密度最小的金属单质是Li。（8）最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al元素；地壳中含量最高的金属元素是Al元素。（9）地壳中含量最高的元素是O元素，次者是Si元素。5、1-20元素性质的一些特性四、决定原子或离子半径大小的因素：核外电子层数的多少和原子核对核外电子吸引力的大小（即核电荷数的多少）。1

6、．同种元素的阳离子半径小于相应的原子半径，如：r(Na＋)r(Cl)，r(S2－)>r(S)。3．同周期从左往右原子半径逐渐减小，如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。问题1、自然界中原子半径最小的原子是谁？最大的又是谁？问题2、Mg、B、Be、Na原子半径大到小排序。4．同主族从上到下原子半径逐渐增大，相同价态的离子半径逐渐增大，如：r(Li)

7、，r(F－)r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)如2：与Ar原子电子层结构相同的离子半径：r(P3－)>r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)祝你成功！