【化学】2013 高考专题化学反应速率和化学平衡练习.doc

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1、知识改变命运，学习成就未来高考专题化学反应速率和化学平衡练习1.关于图-7中四个图像的说法正确的是()OV(HCl)V(CO2)bV(H2)taOOtp2p1B%E增加DE=679kJ1molH2(g)+1molCl2(g)DE=862kJ2molH(g)+2molCl(g)2molHCl(g)①②③④图-7注：图-7中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热DDH=183kJ/molB.②表示其它条件不变时，反应4A(g)+

2、3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液2.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质

3、物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是()A．放出热量关系：a①>②C．达平衡时氨气的体积分数：①>③D．N2的转化率：②>①>③3.已知：，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是A.平衡后升高温度，平衡常数>400B.平衡时，c(CH3OCH3)=1.6mol/LC.平衡吋，

4、反应混合物的总能量减少20kjD平衡时，再加人与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大4.一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是（）A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B．其他条件不变向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动C．用X表示此反应的反应速率是（0．1-0．2a）mol·（L·min）-1D．其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减

5、小，平衡正向移动5.在一固定体积的密闭容器中，进行着下列化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关的叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃D．达平衡时，浓度：c(CO2)=c(CO)第4页共4页知识改变命运，学习成就未来6.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(

6、aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)ΔH＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高7．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥8．下列有关化学研究

7、的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g）H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气

8、中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的