平衡移动专题讲解专题四化学平衡计算.ppt

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1、专题四平衡计算1.三段式法：某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：c(A)a·c(B)＝c(C)·c(D)，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，则B的转化率为()A、60%B、50%C、40%D、24%C2.差量法:反应2A(g)B(g)＋xC(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%，A的转化率为p%，则x的值为（　）A.1B.2C.3D.4C3.估算法：在一个6L的密闭容器

2、中放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生下列反应4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应中方程式的n值是()A3B4C5D6D4.极限法：将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应容器中,在一定条件下CO+H2O(g)CO2+H2达到平衡时,有2/3的CO转化为CO2.在条件相同时,将1molCO和2molH2O(g)充入同一反应器中,当反应达到平衡后,混合气体中CO2的体积分数可能为（）A22.2%B28.2%C33

3、.3%D37.8%B5.连续反应的计算:加热时N2O5发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2；N2O3N2O＋O2；在1L密闭容器中，加热4molN2O5，达到平衡时c(O2)＝4.5mol·L－1，c(N2O3)＝1.62mol·L－1，则此温度下各物质的平衡浓度正确的是()A、c(N2O5)＝1.44mol·L－1B、c(N2O5)＝0.94mol·L－1C、c(N2O)＝1.44mol·L－1D、c(N2O)＝3.84mol·L－1BC6.大于0思想:在某条件下容器中有反应：A＋4B2C＋D(放热反应)此时，A、B、

4、C、的物质的量均为amol，D的物质的量为dmol。（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a的取值范围应是__________（用a和d的关系式表示）。a＞4d（2）如果使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应采取的措施是___________。A.升高反应温度B.增大反应容器内的压强C.降低反应温度D.增大反应容器的容积E.减小反应容器内的压强F.减小反应容器的容积CA＋4B2C＋D(放热反应)7.平衡常数的应用

5、：已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0请回答下列问题：(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为___________；(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；达到平衡后，c(P)=2mol/L，a=_________；(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol/L，达到平衡后，M的转化率为__________________。25

6、%641.4%8.灵活应用：容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol。A（g）+2B（g）2C（g）向反应器中加入6.5molA、xmolB、2.0molC。（1）若x=5.5时，需降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为____热反应。（2）若要起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围_______。放3.5＞x＞2.5