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时间:2020-02-27
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1、专题2从海水中获得的化学物质课时13镁及其重要的化合物【高考说明】:1.了解镁及其重要的化合物的性质及用途。了解从海水中提取镁的原理。【知识梳理】:一.镁1.物理性质:色,硬度,密度__熔沸点____,导电导热性____。2.化学性质:(1)与非金属单质反应:Mg+O2—Mg+Cl2—Mg+N2—(2)与氧化物反应(如CO2)方程式:现象:产生耀眼的白光,同时形成大量的,集气瓶内壁附有(3)与水反应:(4)与非氧化性的酸反应:(5)与盐溶液的反应:与CuSO4溶液反应与NH4Cl溶液的反应3.从海水中提取镁(1)生产流程苦卤MgCl2·6H2O
2、MgCl2Mg(2)发生反应的化学方程式或离子方程式:①制碱:②沉淀:③酸化:④蒸发、结晶、脱水:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O⑤电解熔融MgCl2:二.镁的化合物1.MgO白色粉末状物质,耐火材料。具有碱性氧化物的通性。MgO+H2O—;MgO+H+—;制备:MgCO3—2.Mg(OH)2白色难溶于水的固体,中强碱,受热分解。Mg(OH)2—【课堂练习】:1.0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3,下列关系正确的是()A.W2>W1>W3B.W1=W2>W3C.W1=W2=W3D.
3、W14、生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是()A.c=1000b/11.2V B.p=m+Vc/125 C.n=m+17Vc D.5m/3<p<17m/9【课后练习】:1.镁、铝都是较活泼的金属,下列描述正确的是( )A.铝的硬度比镁稍大,熔沸点都比镁高B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸或氢氧化钠溶液起反应C.常温条件下镁、铝都能溶于浓硝酸D.工业上冶炼镁、铝都是电解熔融态的5、氯化物2.已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有右图所示的关系。试回答下列问题:(1)G的化学式为:_____________。(2)写出下列反应的化学方程式①_________________________②__________________________。(3)X在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时,生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8,则X的化学式为:_____________;X与盐酸反应的化学方程式为:_______________。3.将镁铝的混合物0.1mol6、溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题:(1)若在滴加NaOH溶液高考资源网的过程中,产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示,则V1=,V2=,m1=(2)若混合物仍为0.1mol,其中镁的物质的量分数为a,用100mL2mol·L-1硫酸溶解后,再加入450mL1mol·L-1氢氧化钠溶液,所得溶液无Al(OH)3沉淀。满足此条件的a的取值范围是。4、实验装置如下图所示。先关闭K,使A中的反应进行,加热玻璃管C,可观察到C管中发出耀眼白光,产生白烟,管壁上附着有淡黄色物7、质。实验完成后,将C管中固体全部加入盐酸中,有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题: ⑴C中全部产物有 、 、 。 ⑵本实验先使A中反应进行,再加热C装置,其目的是 。 ⑶停止实验时,先打开K,再停止滴加浓硫酸,熄灭酒精灯,橡胶气胆B在实验中的作用是 。 ⑷若无装置B、K,使用普通导管,本实验的尾气吸收装置可以选用上图装置 。(填写序号,多选扣分)。5.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%8、~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应
4、生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是()A.c=1000b/11.2V B.p=m+Vc/125 C.n=m+17Vc D.5m/3<p<17m/9【课后练习】:1.镁、铝都是较活泼的金属,下列描述正确的是( )A.铝的硬度比镁稍大,熔沸点都比镁高B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸或氢氧化钠溶液起反应C.常温条件下镁、铝都能溶于浓硝酸D.工业上冶炼镁、铝都是电解熔融态的
5、氯化物2.已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有右图所示的关系。试回答下列问题:(1)G的化学式为:_____________。(2)写出下列反应的化学方程式①_________________________②__________________________。(3)X在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时,生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8,则X的化学式为:_____________;X与盐酸反应的化学方程式为:_______________。3.将镁铝的混合物0.1mol
6、溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题:(1)若在滴加NaOH溶液高考资源网的过程中,产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示,则V1=,V2=,m1=(2)若混合物仍为0.1mol,其中镁的物质的量分数为a,用100mL2mol·L-1硫酸溶解后,再加入450mL1mol·L-1氢氧化钠溶液,所得溶液无Al(OH)3沉淀。满足此条件的a的取值范围是。4、实验装置如下图所示。先关闭K,使A中的反应进行,加热玻璃管C,可观察到C管中发出耀眼白光,产生白烟,管壁上附着有淡黄色物
7、质。实验完成后,将C管中固体全部加入盐酸中,有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题: ⑴C中全部产物有 、 、 。 ⑵本实验先使A中反应进行,再加热C装置,其目的是 。 ⑶停止实验时,先打开K,再停止滴加浓硫酸,熄灭酒精灯,橡胶气胆B在实验中的作用是 。 ⑷若无装置B、K,使用普通导管,本实验的尾气吸收装置可以选用上图装置 。(填写序号,多选扣分)。5.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%
8、~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应
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