酸碱盐习题课导学案.doc

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1、于港初中师生共用导·学案年级:九年级学科：化学课型：习题时间：3月1日内容：酸碱盐习题执笔：顾春霞试做：周海燕审核：徐守连二次备课【复习目标】：1.知道酸碱盐的化学性质，了解其基本反应类型，学会应用复分解反应的条件判断反应能否进行。【重难点】酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用【学法指导】师生共同探究，讨论，归纳一．知识准备：1.将下列图中能相互间发生化学反应的物质类别进行连线。金属金属氧化物酸盐非金属氧化物碱2.写出相应的化学方程式，并指出其基本反应类型。二．交流讨论：1、每题涉及到的知识点2、做错的原因及应对措施三．针对性训练1．将一定量的

2、水加入下列物质中，充分振荡后，不能使酚酞变成红色（）A.NaClB.Na2CO3C.CaOD.NaOH.2．判断复分解反应能否发生？如果能，请写出化学方程式。(1)NaCl和H2SO4溶液(2)HCl和AgNO3溶液(3)Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液(4)K2SO4和NaCl溶液3.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。【实验验证】实验操作实验现象结论

3、用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】⑴若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。⑵若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤

4、液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。4.一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如右图）。（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：。（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是②也有同学认为：只要从瓶中取出少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变

5、成红色，就可能确定能使溶液呈碱性的就是NaOH，你认为这种看法是否正确，理由是③欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象①：取少量溶液于试管中，滴加足量的试剂证明溶液中尚存NaOH②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应保存。四．学后思（学生）教后感（教师）