酸碱盐的定义导学案

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1、酸碱盐的定义导学案【学习目标】1、理解酸碱盐的定义和分类标准2、了解酸碱盐的命名和分类方法3、学习运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工【知识回顾】回忆溶液导电性实验，下列哪些物质能导电，其原因是什么？物质能不能导电导电的原因（用粒子表示）铁蔗糖溶液氯化钠固体氯化钠溶液稀盐酸稀硫酸氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液硫酸铜溶液【课堂探究】一、溶液具有导电性的原因：金属导电的原因：存在自由移动的电子①某些化合物（如氯化钠等）的不导电，能导电。②某些化合物（如蔗糖等）本身不导电，水溶液时也不导电。③蒸馏水导电能力非常弱。1、溶液导电的原因：溶液中存在自

2、由移动的离子2、电离：物质溶于水时，离解成自由移动的离子的过程（与是否通电无关）3、电离方程式：表示电离过程的式子。H2SO4=2H++SO42－NaOH=Na++OH－NaCl=Na++Cl－HCl=H++Cl－Ca(OH)2=Ca2++2OH－Mg(NO3)2=Mg2++2NO3－HNO3=H++NO3-KOH=K++OH-CuSO4=Cu2++SO42-规律：在导电的溶液里，所有阳离子所带的与所有阴离子所带的相等，整个溶液不显电性。【课堂探究】二、酸碱盐的定义1、酸：物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的化合物。酸=H++酸根离子你能解释稀盐酸、稀硫酸化学性质

3、相似的原因吗？NaHCO3是不是酸，为什么？如：H2SO4、胃液里有盐酸（），食醋里有醋酸（），汽水里有碳酸（）、柠檬酸，酸奶里有乳酸等。2、碱：物质溶于水时，电离出的阴离子全部是OH－的化合物。碱=金属离子+OH－你能解释氢氧化钠溶液、稀硫酸化学性质相似的原因吗？如：KOH、作为建筑材料的熟石灰[]，作为化肥或医药的氨水（），作为中和胃酸药物的Al(OH)3等Cu2（OH）2CO3是不是碱，为什么？3、盐：物质溶于水时，电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。盐=金属离子+酸根离子+…例如①从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什么？碱和盐具有的相同离子是什么？

4、②酸的组成、碱的组成一定有哪些元素？盐中一定有金属元素吗？如：NH4Cl、NH4NO3③NaHCO3不属于酸，Cu2(OH)2CO3不属于碱，属于哪类物质呢？④Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？⑤这里的“盐”与平常所说的盐是一回事吗？【课堂探究】三、物质的分类说说我们怎样将物质进行分类的？物质混合物单质如：如：如：如：【课堂拓展】酸碱盐的命名和分类的初步知识1、酸的命名和分类分类一：根据酸的分子里是否含有氧原子含氧酸：如H2SO4、H2CO3、HNO3、H3PO4等，一般叫做“某”酸，某字是指的除H、O之外的元素（H2SO3叫亚硫酸）无氧酸：如HClH2S等，叫做“氢

5、某酸”（盐酸是俗称）分类二：根据酸分子电离时生成的H+的个数一元酸例：HCl、HNO3、CH3COOH二元酸例：H2CO3、H2SO4三元酸例：H3PO42、碱的命名和分类命名：一般叫做“氢氧化某”Fe(OH)3NaOHFe(OH)2根据是否能溶于水分为：可溶性的碱：KOHNaOHBa(OH)2微溶的碱：Ca(OH)2不溶性的碱：其余不溶3、盐根据金属离子和酸根离子分类：“某”盐，如：Na盐NaCl、Na2CO3等或“某酸”盐，如：硫酸盐K2SO4BaSO4等含氧酸盐一般叫“某酸某”如无氧酸盐一般叫“某化某”如【我的疑问与合作探究】1、某物质在水中发生电离产生了H+，

6、该物质一定是酸吗？2、某物质在水中发生电离产生了OH-，该物质一定是碱吗？3、我们在判断某物质是酸、碱还是盐时，应该注意哪些问题？实践练习：1、下列物质中：HClO3H2SC2H5OHCH4KOHBa(OH)2Na2SO4NaHSO4H2OKClO3属于酸的是，名称分别是；属于碱的是，名称分别是；属于盐的是，名称分别是。2、小明学完酸碱盐的定义后知道了酸中一定含有的元素是，（填符号，下同）碱中一定含有的元素是。他还说“盐中一定含有金属元素”你认为他的说法正确吗？若不正确请举例说明。小明认真观察酸碱盐的构成后发现盐具有酸的一部分，这部分是；还具有碱的一部分，这部分是。于

7、是他猜想盐可能是酸和碱反应后的产物之一。3、几种物质溶于水，能电离出K+、Zn2＋、SO42-、NO3－四种离子，已知K+、Zn2＋、SO42-的个数比为2：3：2，则SO42-与NO3－的个数比为＿＿＿＿。4、实验测知某一溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42-的个数比可能为＿＿＿＿＿＿A、3：1：10　B、3：5：1C、3：10：1D、3：1：55、在能导电的物质的溶液中，阳离子和阴离子所带电荷总数之比为＿A、1：2　　B、　2:1C、1:1D、任意比下面是诗情画意的句子欣赏，不需要的朋友可以