酸碱盐的定义.doc

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1、酸碱盐的定义　　酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）　　碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水）　　盐：电离时生成金属阳离子（或NH4氨根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）　　仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。　　由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。　　由金属离子和氢氧根离子结合

2、生成的化合物为碱。酸碱盐的种类　　在化学上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物　　1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。　　[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl(碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)　　2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)＋盐(可溶)→新碱＋新盐　　[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)?↓+Na2SO4　　3.和某些金属反应[置换反应]盐＋金属(某些)→新金属＋新盐　　反应中的金属

3、一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来　　[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu　　盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。　　正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成　　酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成　　碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成　　复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成　　碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH?+）的盐。　　酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成

4、的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu(OH)2CO3和化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。　　碱式盐是碱被酸部分中和的产物。盐的电离和水解　　关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性"　　比如强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,　　但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。　　说明：强酸性的物质(或化合根)有:Cl(氯)NO3(硝酸根)SO4(硫酸根)等　　弱酸性的物质(或化合根)有:CO3(碳酸根)等　　强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等　　弱碱类的物质(或化合

5、根)有:NH4(铵根)、Cu(铜)等　　强酸强碱盐：中性(pH=7)(如:NaClKNO3)　　强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如:NH4ClCuSO4)　　弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如:Na2CO3)编辑本段化学酸碱盐口诀　　钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）　　盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）　　硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）　　其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）　　碱类见溶常五种　　钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧

6、化铵可溶）　　不妨请来酚酞试　　保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）　　碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）　　其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）　　盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）　　碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）(除NH4·H2O氨水)　　酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3）酸碱盐的通性酸的通性　　有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，

7、与指示剂反应.酸一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定呈酸性。碱的通性　　有腐蚀性，碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液（物质）。能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应，与指示剂反应盐的通性　　有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应　　还能和其他某些化合物反应酸碱盐溶解性口诀　　硝酸盐类均可溶　　钾钠铵盐均可溶　　氯家银不溶　　硫家钡不溶　　碳酸盐类多不溶　　　钾（K)、钠(Na)、铵（NH4)盐，硝酸(NO3)盐，全部溶于水中间　　盐酸(Cl)盐，除氯化（AgCl）银不溶，其他都溶　　硫酸(H

8、2SO4)盐，除硫酸钡（BaSO4)不溶，硫酸钙（CaSO4)硫酸银（AgSO4）微溶，其他都溶　　碳酸(H2CO3)盐，磷酸(H3PO4)盐，溶者只有钾(K)、钠(Na)、铵(NH4)，亚硫酸（SO4）盐，溶者也是钾(