酸碱盐定义ppt课件.ppt

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1、第十单元酸和碱第一课时：酸碱盐的定义及物质分类溶液导电性实验是否导电是否导电NaCl固体NaCl溶液NaOH固体NaOH溶液KNO3固体KNO3溶液蔗糖蔗糖溶液酒精蒸馏水稀盐酸稀硫酸×××××××√√√√√NaCl是离子化合物，NaCl固体不导电，是由于钠离子与氯离子由于静电作用，不能自由移动。溶于水后，在水分子作用下，钠离子与氯离子相互作用减弱，离解成可以自由移动的钠离子与氯离子。一、某些溶液可以导电的原理HCl是共价化合物，在水溶液中可以离解成自由移动的氢离子和氯离子，因此盐酸溶液（也可称做盐酸或氢氯酸）可以导电。蔗糖、酒精是共价化合物，由分

2、子构成，溶解于水时以分子形式分散到水中，溶液里不存在带电的粒子，所以蔗糖溶液和酒精溶液都不导电。归纳：2、溶液的电中性能导电的溶液中，所有阳离子所带的电荷总数等于所有阴离子所带的电荷总数。1、溶液导电的内因---溶液中存在自由移动的阴阳离子二、酸、碱、盐的定义1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。3、盐：只要电离生成金属离子和酸根离子的化合物。铵根离子与金属离子相似，看作为金属离子，所以NH4Cl属于盐。酸溶液和盐溶液中含有的共同离子是：碱溶液和盐溶液中含有的共同离子是：酸和碱的组成中含有

3、的共同元素是：思考判断下列物质的类别：硫酸铜盐酸氢氧化钠氯化镁碳酸氢氧化钡硫酸亚铁氨水氯化铵碳酸氢钠水氧化铜课堂练习四、物质分类阅读P83填写表格1、判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐?H2OO2HClK2MnO4MnO2H2SO4Ca(OH)2Fe(OH)3KNO3SO3KClZnCl2NaOHNH3·H2ONH4ClNaHCO3Cu2(OH)2CO3反馈练习2、下列物质中，含有可以自由移动的氯离子的是（）A.HCl气体B.NaCl晶体C.KCl溶液D.KNO3溶液3、下列化合物中不属于碱类的是（）A.氢氧化钡Ba(OH)2B.纯碱Na2

4、CO3C.酒精C2H5OHD.氢氧化钾KOHCB.C.4、写出下列反应的化学方程式，并判断物质的所属类别（金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐）（1）锌与稀硫酸（2）碳酸钙与稀盐酸（3）分解高锰酸钾（4）二氧化碳通入澄清石灰水中（5）一氧化碳还原氧化铁5、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是()A．6、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是()A．H＋、Na＋、SO42－B．H＋、Cl－、NO3－C．OH－、K＋、Ba2＋D．Ag＋、K＋、NO3－B．练习：《补充习题（下）》P189工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中

5、H+和Cl-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为1：94课堂练习某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，其中的Mg2+、Al3+、SO42-个数比为3：3：1，则该溶液中Al3+、SO42-、Cl-、的个数比是3：1：13已知某氢氧化钠的水溶液中，钠离子与水分子个数比是1：20，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？10%