《酸碱盐简介》ppt课件

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1、酸、碱、盐简介一、电解质与非电解质1、电解质：溶于水或受热熔化时都能导电的化合物。2、非电解质：溶于水或受热熔化时都不能导电的化合物。3、化合物可以根据在水溶液或熔化状态下的导电性分成两类：电解质和非电解质。4、导电的原因：（1）金属导电：是由于金属内部存在大量的自由电子。（2）酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因：是这些物质在水溶液中受到水分子的作用下，能产生自由移动的离子。5、不导电的原因：固态酸、碱、盐不存在自由移动的离子。蔗糖、酒精、去离子水中无离子，只有分子。判断（1）铁能导电，所以铁是电解质。（2）NaCl水溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

2、。（3）硫酸溶于水能导电，但硫酸在熔化状态下不能导电，所以硫酸不是电解质。例题：在下列10种物质中，能导电的有_______；属于电解质的有_______；既能导电又是电解质的有________；属于非电解质的有_______。属于电解质溶液的有___________________。A、铜B、食盐C、熔化的硝酸钾D、蔗糖E、硫酸F、硫酸铜溶液G、酒精的水溶液H、石墨I、氢氧化钠溶液J、二氧化硫ACEFHIBCCDEFI二、离子、电离及电离方程式1、离子：带电的原子或原子团2、离子的分类：阳离子——带正电的原子或原子团。阴离子——带负电的原子或原子团。

3、3、记住下列原子团的名称及离子符号：硫酸根SO42-碳酸根CO32-氯酸根ClO3-氢氧根OH-碳酸氢根HCO3-铵根NH4+盐酸根Cl-锰酸根MnO42-硝酸根NO3-高锰酸根MnO4-次氯酸根ClO-4、电离：电解质溶于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程。电离的条件：溶于水或受热熔化。5、电离方程式：是用分子式和离子符号来表示电解质电离过程的式子。通式：AXBY=====XAY++YBX-离子所带的电荷数等于它在化合物中的化合价。6、电离方程式的书写：NaOH=Na++OH-（NH4）2SO4==2NH4++SO42-AlCl3===Al3+

4、+3Cl-Cu（NO3）2===Cu2++2NO3-Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-NH4NO3==NH4++NO3-氢氧化钠：硫酸铵：氯化铝硝酸铜硫酸铁硝酸铵7、小结:书写电离方程式的注意事项：（1）满足质量守恒定律，即左右两边原子（离子）的种类和个数保持不变。满足电荷守恒，即阴、阳离子所带的正负电荷总数相等。（2）在电离过程中，原子团一般作为一个整体,不再离解。（3）电离条件是溶于水或熔化状态，通常不写。例1、下列电离方程式中书写正确的是____；指出错误的理由。A、H2SO4=H2++SO42-B、Na2CO3=2Na++CO32-C

5、、Fe2（SO4）3=2Fe2++3（SO4）2-D、Ba（OH）2=Ba+2OH-+2B例2、整个电解质溶液不显电性的原因：在导电溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。练习：写出下列物质的化学式，再写出电离方程式:氯化氢_______氢氧化钾________硝酸钾________硫酸_________氢氧化钡________氯化铜________硝酸_________氢氧化钠_________碳酸钠_________思考：以上物质电离后的产物有什么相同和不同点？三、酸、碱、盐的概念1、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+

6、）的化合物，叫酸如：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO31）、电离的通式：酸==氢离子+酸根离子HnM==nH++Mn-2)、由于酸溶液里都含有H+，所以不同的酸都具有一些相似的化学性质。如:酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。2、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫碱。如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)21)电离的通式：碱==金属阳离子+氢氧根离子M(OH)n===Mn++nOH-2)因为碱在水溶液中能电离出共同的OH-,所以它们具有共同的化学性质。如：可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使

7、无色酚酞试液变红色。3、电离时能生成金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根阴离子的化合物，叫盐。如：食盐NaCl、碳酸钙CaCO3、硝酸银AgNO31)、电离的通式：AxBy===xAy++yBx-2)、盐的分类：正盐NaCl酸式盐NaHCO3碱式盐Cu2(OH)2CO3练习：1．先写出下列物质的化学式，后判断物质的类别，再写出有关化合物的电离方程式。硫酸氢氧化钾硝酸铝碳酸钙硫酸铁氯化铵氯化亚铁液氧石墨去离子水胆矾2、读化合物名称，判断物质的类别，写有关的电离方程式。HCl.H2SO4HNO3H3PO4NaOH、Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3F

8、eCl2.Na2SO3硫酸、盐酸是重要的化工原料，也是实验室常用的试剂。3、完成下列电离方程式