离子反应教案.doc

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1、离子反应（第一课时）【学习目标】⑴了解电解质的概念，。⑵从电离的角度认识电解质的电离。⑶会用电离方程式表示酸、碱、盐的电离。【教学重点】电解质和非电解质的判断。【课堂导学】一：电解质、非电解质。【问题1】下列哪些物质能导电？铁 氯化钠晶体 盐酸 铜 氯化钠溶液 稀硫酸 锌 硝酸钾晶体 烧碱固体 铝 硝酸钾溶液 烧碱溶液 金 葡萄糖溶液 大理石 结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：___

2、__________________________________③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________【问题2】⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。讨论：下列物质哪些是电解质？哪些

3、能导电？①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖⑩氨气能导电的物质有：。电解质有：。结论：新课标第一网①：酸、碱、盐都是电解质②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质③：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。练习：下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质A.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质B.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D.铜能导电，所以是

4、电解质E.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。二：电离的表示方法——电离方程式【问题4】写出HCl、HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、CuSO4、NH4Cl、NaCl的电离方程式小结①书写电离方程式的注意要点：1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时

5、为系数。②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗？)碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。(Cu2(OH)CO3是碱吗？)盐：凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。练习：1．下列说法中不正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所

6、以是酸⑤电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电。A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤2.下列电离方程式不正确的是A.H2SO4＝2H+＋SO42－　B.　NH4NO3＝NH4+＋NO3－C.　Na2CO3＝Na2＋　＋CO32－　　D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物离子反应（第二课时）中心发言人：杨萍（2011-10-5）【学习目标】⑴掌

7、握离子反应及其发生的条件。⑵学会离子方程式的书写方法。⑶会判断离子的共存问题。【教学重点】离子方程式的书写和离子共存。【课堂导学】一、化学反应能否发生的实质用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据①向5mLCuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以①和④为例）编号④①实验NaCl溶液中加入CuSO4溶液BaCl2溶液中加入CuSO

8、4溶液现象解释及结论【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。所以：小结①离子反应发生