化学教案2.2离子反应教案.doc

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1、DSE五星级专题系列化学物质及其变化专题第2讲离子反应一、导入二、知识点回顾（1）在条件能导电的，称作电解质。（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。（3）有的化学反应称为离子反应.（4）电离方程式：。写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4（2）Ba（OH）2（3）(NH4)2SO4从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。电离时叫做碱。电离时叫做盐。三、教学内容（一）：电解质、非电解质1、下列哪些物质能导电？铁 氯化钠晶体 盐酸 铜 氯化钠溶液 稀硫酸 锌 硝酸钾晶体 烧碱固体 铝 硝酸钾溶液 烧碱溶液 金 葡萄糖溶液 大理石 结论与原因：①金属单质____

2、_____（填能、不能）导电，原因：________________________________②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________【问题1】⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？【小结】：电解

3、质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。【练习】：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖⑩氨气能导电的物质有：电解质有：【结论】①：酸、碱、盐都是电解质②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质③：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由

4、移动的离子，这个过程就叫做电离。（二）：电离的表示方法——电离方程式【问题4】写出HCl、H2S、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、一水合氨、CuSO4、NH4Cl、NaCl的电离方程式①书写电离方程式的注意要点：1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗？)碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。(Cu2(OH)2CO3是碱吗？)盐：凡电离时生成金属阳

5、离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。【练习】：下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质（三）离子方程式：概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。书写方法写：写出正确的化学方程式；拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号；删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去；

6、查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。书写原则（1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；（2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；（3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；（4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。【练习】：1、酸和盐Na2CO3＋HClCaCO3+HＡc　　　FeS+H2SO4H2S+CuSO4２、碱和盐K2CO3+Ca(OH)2　　　CuSO4+Ba(OH)

7、2　　　　氯化铵和NaOH３、盐和盐CuSO4+BaCl2　　　　　CuCl2+AgNO3　　　　　　Na2CO3＋BaCl2４、酸和碱Ba(OH)2+H2SO4KOH+H2SO4Cu(OH)2+HCl（四）、离子方程式正误判断正确的离子反应方程式必须满足：(1)反应符合客观事实。(2)物质拆写正确。(3)满足三个守恒：①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。　　②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。【例题】下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．氯化铝溶液中加入过量氨