2.2 离子反应

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1、高一年级化学必修1第二章化学物质及其变化第二节离子反应学习目标：1、知道电解质、非电解质概念。2.能写出常见物质的电离方程式。3.会书写简单的离子方程式。+－CuSO4溶液思考：在如图所示的装置中连接一个电流表，你预计电流表的指针会发生偏转吗？请同学们利用1分钟的时间，认真阅读课本P30第二自然段并填写以下空白：1.电解质是指在里或状态下能导电的。2.判断下列状态的物质是否是电解质？①NaCl②NaCl溶液③Cl2学习内容（一）比一比！看谁学的快、学的好！水溶液熔融化合物√ⅹⅹ结论：电解质必须是化合物，属于纯净物；*所有单质不属于电解质，NaCl溶液属于电解质溶液。2

2、、下列物质中属于电解质的是（）①盐酸②NaOH③KCl④石墨⑤蔗糖⑥Cu⑦硝酸⑧酒精讨论探究：1、蔗糖、酒精无论在熔融状态还是在水溶液中都不导电，蔗糖、酒精属于非电解质，那么你能给非电解质下个定义吗？结论：（1）、非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。（2）、单质既不是电解质也不是非电解质。答案：②③⑦。酸、碱、盐、氧化物一般都是电解质。1、酸：HC1=；HNO3=；H2SO4=；学习内容（二）比一比！看谁学的快、学的好！请同学们利用2分钟的时间，认真阅读课本P30第三、四自然段并写出下列酸、碱、盐的电离方程式：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合

3、物．2、碱：Ba(OH)2=Ba2++2OH—NaOH=；Ca(OH)2=；KOH=；碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。3、盐：KC1=；Mg(NO3)2=；Fe2(SO4)3=；盐：电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物（铵盐除外）．学习内容（三）请同学们利用3分钟的时间，认真阅读课本31页实验2—1的内容并回答以下问题：1.说出离子反应的定义。2.填写实验2—1表格。比一比！看谁学的快、学的好！实验2-1编号（1）（2）实验现象解释与结论无明显变变化有白色沉淀生成没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的Na+、SO42-、K+、Cl-Ba2+和SO42

4、-发生反应生成了BaSO4白色沉淀，而Na+Cl-没参加反应.KCl溶液Na2SO4溶液过量BaCl2溶液Na2SO4溶液学习内容四1、写出实验2—1发生反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶于水的物质、气体和水等仍用化学式表示。2Na++SO42—+Ba2++2Cl—=BaSO4↓+2Na++2Cl—3、删去方程式两边不参与反应的离子。2Na++SO42—+Ba2++2Cl—=BaSO4↓+2Na++2Cl—SO42—+Ba2+=BaSO4↓4、得到Na2SO4与BaCl2发生反应的离子方

5、程式。2、离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子离子方程式的书写步骤：（写、改、删、查）①写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。④查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（保证）（途径）②改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、难电离物以及气态物等）仍用化学式表示。（关键）实验2-2中和反应的实质:H++OH-==H2O离子反应的实质表示同一类型的反应3、复分解类型离子反应发生的条件：其本质是有离子的浓度发生减

6、少。生成难溶物、放出气体或生成难电离物质、实验2-3编号（1）（2）（3）实验现象离子方程式BaCl2溶液Na2SO4溶液HCl溶液NaOH溶液HCl溶液Na2CO3溶液【讨论】下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？思考：下列各反应中，能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、碳酸溶液和石灰水反应A练习1、下列离子方程式中正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、

7、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁Fe+Fe3+＝2Fe2+C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气Na+H2O＝Na++OH-+H2↑D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气NH4++OH-＝NH3↑+H2OA2、下列离子方程式中，错误的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB、纯碱水和硝酸反应CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应NH4++OH-＝NH3·H2OD、醋酸溶液与氨水反应CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2OA