高三化学教案：离子反应.docx

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1、高三化学教案：离子反应【考纲扫描】了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。【高考预测】[《学海导航》p10例1、2p112]离子反应是中学化学的核心内容，从近几年高考命题来看，该部分知识的考察主要体现在离子方程式书写、正误判断、离子共存及推断等，尤其是根据信息书写离子方程式或化学方程式的形式应该留意。【学法导航】1、离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子

2、守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。2.离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离子符号;②反应前后电荷不守恒;③反应原理不正确或反应不符合实际;④反应物相对量的影响。3.解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存;二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大;三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分第1页挖掘出题设的隐含条件;要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分

3、析。(1)注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12molL-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12molL-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH=13的无色溶液中等。(2)注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)。(3)注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如Fe3+与S2-、I-，MnO4-与I-，NO3-(H

4、+)与Fe2+等。【典例精析】1、能正确表示下列反应的例子方程式是()A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NH4+=3Fe3++NO+2H2O【解析】A选项CO2过量，应该生成HCO3-方程式应为：第2页ClO-+CO2+H2O=H

5、ClO+HCO3-;B选项生成NaHCO3应该沉淀析出，正确的方程式为：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3C选项要考虑到Mg(OH)2为沉淀即可，Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。答案D。2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、、、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、C.c(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、、D.碳酸氢钠溶液：K+、、、H+【解

6、析】选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH-与Fe3+不能共存;选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存;选项C中c(H+)=10-12molL-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存;选项D中与H+不能共存。答案：C。【随堂训练】[1-8为单选，9-10为双选]1.下列离子方程式中正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OB.NH4HCO3溶液与

7、过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-NH3+H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO+4H2O第3页D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I22.能正确表示下列反应离子方程式的是A.过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O==4OH-+O2B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4C.向

8、次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl+SO42-+2H+D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O3.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D.水电离产生的c(OH-)=110-10mol/L的溶液中：Al