第二单元溶液的酸碱性 (2).ppt

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1、弱电解质的电离平衡⒈电解质和非电解质◆电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。◇常见的电解质酸碱盐活泼金属氧化物◆非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。◇常见的非电解质NH3非金属氧化物(除水外)大多数有机化合物下列物质能导电的是,属于电解质的是，属于非电解质的是。a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.稀硫酸j.醋酸k.氨水l.NH3m.NH3·H2On.碳酸氢铵o.氢氧化镁p.氯气q.硫酸钡aceikdhjmnoqfgl练一练不同的电解质在水溶液中的电离程度一样吗？【思考】如何判断醋酸和盐酸的酸性强弱？方案一：比较相同

2、浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的金属(如镁)反应的速率方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH方案三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电性强弱HClCH3COOH酸浓度与镁反应速率溶液的pHH+浓度P62活动与探究03较快较慢HCl中c(H+)=1mol/L=c(HCl)CH3COOH中c(H+)=0.001mol/L

3、：在水溶液中能完全电离的化合物。◇特点：水溶液中无电解质分子，只有离子。◇常见的强电解质：强酸：H2SO4、HNO3、HClHBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐酸不是电解质大多数盐：NH4Cl、CaCO3、NaHCO3等⒉强电解质与弱电解质◆弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物。◇特点：水溶液中有电解质分子，也有离子。◇常见的弱电解质：弱酸：H2CO3、H2S、HClO、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2水极少数盐：(CH3COO)2Pb等下列物质属于强电解质的是,属于弱电解质的是。a.铜丝b.金刚石c.石

4、墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Ca(OH)2i.次氯酸j.醋酸k.氨水l.碳酸氢铵m.氢氧化钠n.氯气o.BaSO4dhlmoij⒊电离方程式①强电解质用“＝”，弱电解质用“”NaOH＝Na++OH－H2SO4=2H++SO42－HClOH++ClO－CaCO3Ca2++CO32－②多元弱酸电离分步进行:H2S、H2CO3、H3PO4……如H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－③多元弱碱电离，写成一步Fe(OH)3Fe3++3OH-（1）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状

5、态，叫做电离平衡。4.弱电解质的电离平衡Vt弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态试着用曲线表示CH3COOH电离过程中V(离子化)、V(分子化)随时间的变化情况。初始浓度/mol·Ｌ－１1.000.100平衡浓度（mol／Ｌ）CH3COOHCH3COO-4.21×10-31.34×10-3H+4.21×10-31.34×10-31.78×10-51.82×10-50.995790.098660.421%1.34%【交流与讨论】P65一定温度下，达平衡时是一常数,称为醋酸的电离平衡常数，用Ka表示，弱碱的电离平衡常数用Kb表示影响因素

6、：K值只与电解质的性质和温度有关，与溶液浓度无关.（2）电离平衡常数（3）电离度：“α”（与温度浓度均有关）α=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%温度浓度弱电解质浓度越大，电离度越小。电离平衡常数不变。电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向正反应方向移动,电离度增大.电离平衡常数也增大越热越电离越稀越电离（4）影响电离平衡的因素移动方向n(H+)C(H+)αKa加少量醋酸钠固体加少量氢氧化钠固体加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升温左减小减小减小不变右减小减小增大不变左增大增大减小不变右增大减小增大不变右增大增大减小不变右增大增大增大增大250C时,0.1mol/L的醋酸溶液

7、达到平衡,请填表：CH3COOHHCH3COO平衡移动