高二化学练习平衡.doc

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1、高二化学练习-----化学平衡06.09.19一.选择题1．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b2．已知298K时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(每生成2molSO3放出197kJ的热量)，在相同温度和体积下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个相同体积的容器通入1molSO2和1molSO

2、3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式中正确的是A．Q2=Q1=197kJB．Q2＜Q1=197kJC．Q2＜Q1＜197kJD．Q2=Q1＜197kJ3．将2molSO2和2molSO3气体混合于容积一定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）＋O2(g)2SO3(g)，达平衡时，SO3为nmol。在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于nmol的是A．2molSO2和1molO2B．2molSO2、1molO2和2molSO3C．4molSO2和1molO2D．

3、3molSO2、1molO2和1molSO34．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列叙述中，错误的是A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后混和气体的平均相对分子质量：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲5．一定温度下,反应2SO2＋O22SO3达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4，缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量是A．0.

4、4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol6.在等温、等容条件下有下列气体反应：2A(气)+2B(气)C(气)+3D(气).现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A和B的起始浓度均为2mol·L-1；Ⅱ.C和D的起始浓度分别为2mol·L-1和6mol·L-1.下列叙述正确的是()A.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C.达平衡时，Ⅰ途径的反应速率υA等于Ⅱ途径的反应速率υAD.达平衡时，第Ⅰ条途径混合气体密度为第Ⅱ条途径混合气体

5、密度的1/27．在一固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g)N2O4，此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是A．x＞yB．x＝yC．x＜yD．不能确定8.一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X(气)+Y(气)mZ(气)+nR(气)，达平衡时，Z的体积分数为φ1，维持温度不变，若把3molX和2molY放入另一体积相同的密闭容

6、器，达平衡时，Z的体积分数为φ2，则φ1与φ2的关系为()A.φ1＞φ2B.φ1＜φ2C.φ1＝φ2D.无法判断9．一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2SO3D．3molSO2＋1molO2＋1SO310.某温度下在密闭容器中发生如下

7、反应:2M(g)+N(g)2E(g).若开始时只充入2molE,达平衡时,混合气体的压强比开始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为:A.20%B.40%C.60%D.8011.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I22HI.已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L时,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L,则平衡时H2的浓度是A.0.16B.0.08C.0.04D.0.0212.如图所示是在密闭容器里进

8、行某可逆反应，在不同的条件下反应物A的转化率随时间t变化的曲线，符合图示规律的可逆反应是()A.A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H﹤0B.A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H﹥0C.A(g)+3B(l)2C(g)+D(g)△H﹥0D.A(g)+B(g)C(g)+D(s)△H﹤013.右图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L(气)2M(