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1、高二化学平衡专项练习1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S铀勺牛成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.向新制氯水小加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大答案B解析试题分析：氢硫酸溶液中有下列平衡:H2S^H++HSHS^H++S2加碱后01「中和If,上述平衡正向移动，S?增多，A可用勒夏特列原理解釋；加入催化剂，改变反应速率但不改变平衡状态；合成氨反应是气体体积减小的反应，高压有利于平衡向生成氨的方向移动；合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降温有利于合成氨反
2、应，因此B、D不能用勒夏特列原理解释。考点：勒夏特列原理2.有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)^=±2Z(g),AH<0o为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥答案C解析试题分析：正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、分离出Zo考点：化学平衡的原理3.下列说法正确的是A.其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的
3、转化率-•定都增人B.对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C.对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，主成的气体的浓度一定増人D.增人反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增人答案B解析试题分析：A项错误，因增大某一反应物的浓度，该物质本身的转化率不增大；C项并未指出是增压还是减压；D项增人反应物浓度，平衡右移，牛成物是比原增人，但体积分数不见得增大；B项通过缩小体积而增大压强，不管平衡如何移动，各气体浓度一定增大(压强引起的浓度变化大于平衡的移动)。考点：化
4、学平衡的原理4.在一定温度下，在一个密闭容器中加入出和L蒸气各0.5mol,发牛:反应出+1戸=2川，达到平衡时，生成HI0.8mol,若其它条件不变，开始充入的出为2mol,则达到平衡时生成的H1可能是下列中的A1.1molB0.87molC0.8molD0.5mol答案B解析试题分析：如果反应完全,则加入2molH2生成1molIH,所以HI大于0.8mol小于1mol。考点：化学平衡的原理1.下图是可逆反应A+2BF2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A.正反应
5、是吸热反应B.若A、B是气体，则D是液体或固体C.逆反应是放热反应.D.A、B、C、D均为气体答案B解析试题分析：通过观察图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A选项正确；加压时平衡向正反应方向移动，故B正确。考点：化学平衡2.在体积和同的A和B两个带活塞的玻璃容器屮，如分别注入1/4容积颜色相同的NO?和Bn(气)，然示将活塞同时向外拉到1/2处(快速)，过一会儿可以看到A.A中颜色比13中浅B.A小颜色比B小深C.A、B屮颜色深浅一样D.A、B中颜色都比开始吋深答案B解析试题分析：两种气体的变化情
6、况不-•样，对于Bn(g)<1是物理变化，对于N02(g)是一个平衡移动的过程2N02^N20.,相当于压强减小，相当于压强减小，物理变化使Z颜色变浅，但随之平衡又向生成N0?方向移动。考点：化学平衡7•密闭容器中的平衡体系H2+I2(g)亍=2111(g)All<0,欲使HI浓度增大,可釆取的措施是A.扩大体积B.升温C.降温D.加催化剂答案C解析试题分析：从化学平衡角度看应选C,但题冃要求HI浓度增大，缩小体积而使体系压强增人，化学平衡虽然不移动，但HI浓度会增人。考点：化学平衡8.在密闭容器中有可逆反应:nA(g
7、)+mB(g)pC(g)AH>0处于平衡状态(又知n+m>P),贝IJ下列说法正确的是①升高温度时，c⑻/C(C)的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B,A的转化率变人④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C,则A、B的物质的量增人A.③④B.①②⑤C.②③⑤D.全部答案D解析试题分析：根据平衡移动原理，升温时平衡向吸热反应方向移动①对.rfl于气体的总物质的量左〉右，而总质最不变，所以②对.加入B,平衡右移，A转化率增人，充入C,平衡左移，A、B增多，所以③⑤对.催化剂对平衡无影响.考点：化学
8、平衡9.甲蔡醞（维生素K）有止血作用，它可通过2—甲基蔡的氧化而制得，反应屮常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：甲蔡醍在某次合成反应中，用1.4g的2—卬基蔡，才制得0.17g卬蔡醞，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致具产率低的原因是A.使用了过量的氧化剂B.没有用乙酸，而是使用了其它催化剂C.把反应混合物加热D.所生成
