化学平衡及等效平衡专项练习

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1、化学平衡移动专项出题人:程红莲2015-12-28一、平衡移动原理(勒夏特列原理)：改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强、或温度)，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。1・移动的原因：外界条件发生变化。改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。改变压强，最总归结到是否改变了气体浓度的改变2•移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。①若V正〉V逆，平衡向正反应方向移动。②若V正VV逆，平衡向逆反应方向移动。【基础图像***必须会】①2HI(g)产二H2(g)+l2(g)AH<0,®N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)；AH=-92.4kJ/

2、mol针对以上①和②方程式反应平衡后改变下列条件后，画出对应的v-t图像：A.恒压条件下充入惰性气体：B.升温C.缩小体积D.减小生成物浓度其中①的现象为二、简单图像题型【针对训练】1•如图所示，反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)；AH<0。在不同温度、不同压强(P1>P2)下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为0B.C.D.2・・在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)—xC(g)符合下图(a)所示的关系(W(C)表示C的体积分数)，由此推断关于图(b)的说法正确的是A.P3>P4,y轴表示A的转化率y轴表示B的体积分

3、数C.P3匕，y轴表示混合气体的密度3.反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)；AH<0,在不同温度(T】和T?)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是()1A.T1P2C.T1>T2,P1>P2D.T1>T2,P1

4、时增大了压强图三图四5.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2册@)AH〈O。在反应过程中，逆反应速率的变化如下B.t2时使用了催化剂D.t4时一定是降低了温度6-下列有关化学平衡移动叙述，正确的是A.可逆反应：Cr20742+H20^2Cr042+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一B.可逆反应Co(H20)62++(粉红色)+4CL二CoCi产+(蓝色)+6H20达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二C.可逆反应：2NO2—N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积

5、)红棕色变深，NO?物质的量随时间变化曲线如上图三D.可逆反应：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AHVO达平衡状态，升高温度，NHs体积分数随时间变化曲线如上图四7(双选)•在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2S02(g)+02(g)2S03(g)AH<0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图I表示的是tl时刻增大02的浓度对反应速率的影响B.图II表示的是tl时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图III表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d.图in表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

6、8•下列反应是工业生产硝，的一个反应过程，4瓯@)+502(g)4N0(g)+6H20(g)AH=-1025kj/mol,若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是三、综合图像表格题型；考查外界条件的改变对新旧平衡各成分、转化率、平衡常数、反应热的改变。1•某密闭容器中存在2N0+02—2N02反应,平衡时N0的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是A.该反应的正反应是吸热反应B.若温度为T】、Ts时的平衡常数分别为K八K3,则KUC.A时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D.如果缩小

7、容器体积，则平衡时表示N0转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方L-(aq),某JKI混合溶液中,2・【2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+F(aq)c(l3_)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是A.状态*与状态b相比，状态b时L的转化率更高B.反应I2(aq)+I_(aq)■I3_(aq)ZH<0C.若Ti时，反应进行到状态d时，一定有"正>少逆D.温度为时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动3.对于反应：N204(g)l2N02(g)在温度一定时，平衡体系中NO?的体积分数4)(N02)随压强的变化情况

8、如图所示(实线上的对应压