溶解度曲线专题复习.doc

《溶解度曲线专题复习.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、溶解度曲线专题复习思路导引：溶解度曲线的探究（1）溶解度曲线表示的意义：①溶解度曲线上的每一个点表示某物质在某温度下的溶解度；②两条曲线的交点表示两种物质在某温度下的溶解度相等；③溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况：（2）溶解度曲线的应用：①可以查出某物质在已知温度下的溶解度，并由此确定此物质的溶解性；②可以比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，并由此确定选择分离某些可溶性混合物的方法：曲线越陡，表示其溶解度随温度变化越大，这种物质可用降温结晶，曲线越缓，表示其

2、溶解度随温度变化不大，这种物质可用蒸发溶剂结晶。（3）一般规律：①.温度变化相同，溶液质量相同，析出晶体时，溶解度变化大的多于变化小的。(如图中A、B从60℃降温到40℃，A析出晶体多于B。) ②温度变化相同，溶液质量相同，需要添加溶质才能成为饱和溶液时，溶解度变化大的多于变化小的。(如图中，A、B从20℃升温至40℃，溶解度都变大，需要加溶质才能成为饱和溶液，这时加溶质A要多于B。) ③.温度变化，析出晶体时，溶质质量分数会变小；如果不析出晶体，溶质溶剂都不变，溶质质量分数就不会改变。(如图中，A、B、C从20℃升温至60℃，C溶解度变小，会析出晶体，溶质质量分数变小，

3、而A、B溶解度变大，变成不饱和溶液，不会析出晶体，溶质质量分数就不会发生变化)。专题练习：1.如图是M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是(　　)A、t1℃时，N比M的溶解度大B、M比N的溶解度大C、N中含有少量M时，可用降温结晶法提纯D、温度从t1℃升高到t3℃时，N的饱和溶液中溶质的质量分数将增大2.如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。(1)t3℃时，X的溶解度______Y的溶解度(填“＞”“＜”或“=”)。(2)使Z从其饱和溶液中析出，应采取的方法是______(填“升温”或“降温”)。(3)t1℃时，取50gX的饱和溶液，将其温度升

4、高到t2℃时溶液中X的质量分数将______(填“变大”或“变小”或“不变”)。3.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)在t1℃时，A的溶解度比B的______(填“大”或“小”)。(2)在t2℃时______(填“能”或“不能”)配制40%的A溶液。4.如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：（1）t1℃时，溶解度最大的物质是_____（填序号）。（2）t2℃时，A物质饱和溶液的质量分数为_____；（3）要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用蒸发溶剂的方法，这是因为______________________。5.右图为氯

5、化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。此外由该图你还能获得的信息有：(1)；(2)。6.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图⑾。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（）A甲溶液中溶质的质量分数增大B乙溶液中剩余的固体减少C试管里甲、乙物质的溶解度都增大D试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少7.如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1）t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量

6、的水，析出晶体最多的是　　　；（2）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　　　　。溶解度／gt1t2甲乙丙温度/℃0第6题第7题第8题8.我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中有大量的氯化钠和纯碱，它们的溶解度曲线如右图所示。请根据物质的溶解度曲线分析，那里的居民应该在一年四季中的季捞取纯碱。t1t2温度/℃溶解度/g30ABC9、右图是A.B.C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t1℃时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______(填写序号，下同)。(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是_

7、_____g。(3)将t1℃时A.B.C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是______。