《化学反应的限度第一课时》导学案3.doc

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1、《化学反应的限度第一课时》导学案要点先知(1)化学平衡常数的数值与温度和化学方程式的书写方式有关。(2)化学平衡常数K的数值越大，说明反应进行的越完全。(3)浓度商(Q)：①Q＝K时，反应达到平衡状态。②Q＜K时，反应向正反应方向进行。③Q＞K时，反应向逆反应方向进行。(4)根据化学平衡常数可以计算反应混合物中各物质的平衡浓度及反应物的平衡转化率。知识总结一、化学平衡常数【知识填空】1．定义在一定，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，的系数次幂之积与的系数次幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称常数)，用符号表示。2．表达

2、式对于某一个可逆反应，mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，在一定温度下其平衡常数表达式为K＝。3．应用(1)判断反应进行的限度：K<10－510－5～105>105反应程度(2)判断反应状态：时反应达到平衡状态；时反应向正反应方向进行；时反应向逆反应方向进行。【参考答案】1．温度下生成物平衡浓度反应物平衡浓度K2．3．(1)很难进行反应可逆进行完全(2)Q＝KQK【疑难总结】(1)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，对于同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式就不同，平衡常数的单位与

3、化学方程式的表示形式一一对应。(2)对于纯固体或纯液体参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式中，因为纯固体或纯液体浓度不发生变化。(3)对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。(4)对于某一可逆反应，平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的起始浓度变化无关，升温，吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小。【例1】反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为()A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝解析：平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，固体和纯液体不出现在平衡常数表达式中。答案：C二、平衡转化

4、率【知识填空】1．表达式对于化学反应aA＋bB⇌cC＋dD反应物A的平衡转化率可表示为：α(A)＝×100%，其中和分别表示A的初始浓度和A的平衡浓度。2．影响因素(1)初始浓度和平衡浓度。(2)多种反应物参加反应时，提高某一种反应物的浓度，可以其他反应物的转化率，而该物质本身转化率会。【参考答案】1．c0(A)[A]2．(2)提高降低【疑难总结】(1)一个已标明化学方程式的化学反应，在温度一定的条件下达到平衡，其平衡常数只有一个，但不同反应物的平衡转化率可能不同。(2)多种反应物参加反应时，提高一种反应物的浓度，可以提高其他物质的平衡转化率。

5、一定条件下的平衡转化率能表示在一定温度下反应进行的限度，它是在该条件下的最大转化率。(3)可逆反应达到平衡后各物质浓度的变化关系：①反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度；②生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度；③各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的系数之比。(4)同一个反应用不同的反应物来表示的平衡转化率不一定相等。当起始量之比等于方程式中系数比时，各反应物的平衡转化率才相等。【例2】将2.00molSO2和2.00molO2通入1.00L的密闭容器中，在1500K时反应达到平衡，测得SO3的物质的量浓度为0.64mol·L－1，计

6、算平衡时SO2的转化率。解析：设平衡时转化的SO2的浓度为x2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)初始浓度(mol·L－1)2.002.000转化浓度(mol·L－1)xx平衡浓度(mol·L－1)2.00－x2.00－x则x＝0.64mol·L－1，[SO2]＝1.36mol·L－1α(SO2)＝×100%=×100%＝32%。答案：32%考点把握一、化学平衡常数及其应用【例1】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/℃7008008301000

7、1200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为________。(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(　　)A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，则此时的温度为________℃。解析：(1)根据化学平衡常数的定义即可写出该反应的平衡常数表达式K＝。(2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数

8、值越大，升温吸热反应的平衡常数增大，正反应为吸热反应。(3)该反应为气体物质的物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与是否平衡无关。D项中c(C