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1、班级：高一（）班姓名：2.3.2化学反应的限度课前先学案先学目标1.认识可逆反应、化学反应限度的含义。2.学会描述化学平衡建立的过程,建立起化学平衡的概念。3.了解化学平衡的特征,知道化学平衡状态的判定方法。4.结合提高煤的燃烧效率,认识控制化学反应条件的意义。先学内容一、可逆反应1.概念:在同一条件下, (反应物→生成物)和 (生成物→反应物)能同时进行的化学反应称为可逆反应。 2.特点——“四同”:同一反应;(反应处于)同一条件;(正、逆反应)同时进行;(反应物和生成物)同时存在。3.表示:可逆反应用化学方程式表示时,不用“”,而用“ ”。 微思考1 氢
2、气在氧气中燃烧可生成水,电解水可得到氢气和氧气,上述两个反应是否为可逆反应?为什么?二、化学反应的限度1.化学平衡状态的建立在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)对于以上反应:(1)反应开始时:反应物的浓度最大→v(正)最大,此时v(逆)=0,v(正) v(逆)。 (2)反应过程中:反应物浓度逐渐减小→v(正)逐渐 ,生成物浓度逐渐增大→v(逆)从0开始逐渐 。 (3)反应达到平衡时:反应物和生成物浓度不再改变,v(正) v(逆)。 2.化学平衡的概念在一定条件下,当一个 反应进行到正反应速率和逆反应速率
3、时,反应物的浓度与生成物的浓度 ,达到一种表面静止的状态,称为化学平衡。 3.化学反应的限度化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度,即该反应进行的 。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大 。 微思考2 可逆反应达到平衡后,正反应和逆反应是不是都停止了?三、化学反应条件的控制1.目的通过化学反应条件的控制,来改变化学反应速率和化学反应的限度,以达到:(1)促进对人类有利的化学反应:加快反应速率和提高反应物的转化率。(2)抑制有害的化学反应:减缓反应速率,减少甚至消除有害物质的产生,控制副反应的发生
4、。2.提高燃料燃烧效率的措施(1)尽可能使燃料充分燃烧,提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能充分 ,且空气要适当 。 (2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热量,提高 的利用率。 先学检测1.下列反应中不属于可逆反应的是( )。A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OB.N2+3H22NH3C.Cl2+H2OHCl+HClOD.2NO2N2O42.下列关于反应N2+3H22NH3达到平衡时的说法不正确的是( )。A.平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变B.平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变C.单位时间内生成的氨和分解的
5、氨物质的量相同D.单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同3.在一定条件下,向VL密闭容器中充入amolSO2和bmolO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)反应刚开始时,由于c(SO2)= ,c(O2)= ,而c(SO3)= ,所以v(正) (填“>”或“<”)v(逆)。 (2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(SO2) (填“增大”“减小”或“不变”,下同),c(O2) ,而c(SO3) ,从而化学反应速率v(正) ,而v(逆) 。 (3)当反应进行到v(正)与
6、v(逆) 时,此时可逆反应达到最大限度,若保持外界条件不变,则混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分数、体积分数及总压强都 。提出疑惑同学们通过课前先学，你还有哪些疑惑，请把它写在下列空格中123课内探究导学案探究1 化学平衡的建立及平衡的标志T℃时,将2molSO2和1molO2充入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,回答下列问题:(1)用速率-时间图像表示反应从开始到平衡的过程。(2)从反应开始到化学平衡,计算SO3的平均反应速率以及平衡时SO2
7、的转化率。(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内压强不再发生变化B.SO2的体积分数不再发生变化C.容器内气体原子总数不再发生变化D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E.混合气体的密度不再改变学以致用一定温度下,可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积恒定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )。①单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度
