高考化学 化学反应的快慢和限度导学案.doc

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1、化学反应的快慢和限度[学习目标]1、了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂条件对化学反应速率的影响2、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。[学习重点、难点]化学反应速率及影响因素；【教学过程】阅读并质疑：阅读教材40页“联想·质疑”,如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？1、化学反应速率（1）定义：（2）公式：（3）单位：练习：1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过

2、两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。2、在一定条件下N2+3H2 2NH3的反应中，起始C(N2)为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol/L，(1)分别用N2、H2、NH3表示反应速率。(2)反应到2分钟时C(N2)为_________(H2)_________。思考：（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值是否一样？如不一样那么表示化学反应速率时应注意什么？（2）同一反应各物质的反应速率

3、之比与化学计量数之比有无关系？。以2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)为例来表示2、影响化学反应速率的因素活动探究:看书p41了解“认识化学反应的快慢”的实验设计总结：化学反应进行时可以通过观察气泡的快慢、固体物质的快慢、颜色改变的快慢等来判断化学反应的快慢。思考、讨论并质疑:从所给试剂分析能发生哪些化学反应？为什么两种金属的表面积要大致相同？你如何设计实验？如何探讨化学反应快慢与外界因素的关系？方案设计：学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案质疑：化学反应的快慢主要取决什么？总结：1：

4、改变反应物的浓度，反应速率如何改变？总结：2：改变温度，反应速率如何改变？总结：3：改变反应物间的接触面积，反应速率如何改变？总结：4：催化剂化学反应的速率。阅读思考：阅读教材42页，化学与技术部分，了解催化剂在工业生产中的重要应用。质疑：对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？如何理解？思考：一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。所以加压使体积减小，浓度增大，那么加压对反应速率有什么影响呢？5：对气体物质参加的反应，能加快反应速率。总结：通常浓度反应速率；温度反应速；压强反应速率；

5、催化剂能化学反应速率。练习：1、反应在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol.求：（1）1min内，以NH3表示的化学反应速率______________.（2）以O2表示的化学反应速率__________。（3）以NO表示的化学反应速率__________。（4）以H2O表示的化学反应速率__________。（5）分别用NH3、O2、NO、H2O表示的化学反应速率之比为__________。2、反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①-1；②-1；③-1④-1该反应进行的快慢顺

6、序为_______。3、在密闭容器内有化学反应，下列措施中能使化学反应速率增大的是（）A、保持容器容积和温度不变，加入少量固态NaHCO3B、保持容器容积和温度不变，充入He气体C、保持容器温度和压强不变，充入He气体D、保持容器容积和温度不变，充入NO气体4、对于反应，能增大正反应速率的措施是（）A、通入大量O2B、增大容器容积C、移去部分SO2D、降低体系温度5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是()A、加热B、改用98.3%的浓硫酸C、滴加少量浓盐酸D、不用铁片改用铁

7、粉