高中化学《第二节化学反应的快慢和限度》导学案

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1、高中化学《第二节化学反应的快慢和限度》导学案【课标要求】通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。⑴对化学反应速率的计算不作教学要求。⑵外界条件对化学平衡移动方向的判断不作教学要求。⑶对通过化学实验和控制反应条件来认识化学反应的限度不作教学要求。【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程。5.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生

2、活生产和科学研究领域中的重要作用。第一课时化学反应速率【学习目标】1、1.了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2、。通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。3、通过“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。重点：影响化学反应速率的因素难点：影响化学反应速率的因素【课前预习区】[问题思考]1.展示塑料袋，塑料袋给我们的生活带来了很大的方便，也给我

3、们带来无限麻烦。为什么？2.物体运动有快有慢，我们可以用速率描述其快慢。化学反应有快有慢，我们是如何描述其快慢呢？又有哪些因素影响着化学反应的快慢呢？我们能否控制反应的快慢呢？【课堂互动区】为学生提供阅读材料——硫酸制造业的发展，提高化学反应速率是化学反应研究的又一重要内容，思考：[问题组1]1、在化学反应过程中还有哪些物理量发生了改变？2、怎样表示某一化学反应的速率？5[整理归纳]一、化学反应的快慢1、化学反应速率：表达式：[活动探究]课本P41试剂与药品：表面积大致相同的镁条、铁片、H2O2(3%),盐酸（0.5mol/L），盐酸（3mol/

4、L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末,MnO2粉末仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯,水槽，量筒，试管夹，导管。实验内容实验现象结论分3个组探究：第1组：镁条、铁片分别与0.5mol·L-1的盐酸反应.第2小组:铁片与不同浓度的盐酸反应(0.5mol/L，3mol/L);块状大理石、粉末状大理石分别与0.5mol·L-1盐酸。第3小组：Mg条分别与水和热水反应（用水代替盐酸，现象更加明显）。H2O2的分解实验，分别不加催化剂和加催化剂MnO2。[问题组2]1.压强对反应速率有没有影响呢？如果有影响，将是如何影响的？2.除浓度、温度、催化剂、压强外，

5、还有哪些因素影响化学反应速率？[整理归纳]2、影响化学反应速率的因素：（1）内因：（2）外因：5【课后巩固区】1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是A、使用适当的催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率C、高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响2.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度  ②加入正催化剂  ③增大反应物浓度  ④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强A、①②③⑤    D．①②④⑤    C①③④⑤    D①②③④3

6、.在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃4.空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是A、把块状矿石碾成粉末B、增大O2浓度，向炉内喷吹空气C、添加氧化铁作催化剂D、降低温度并降低SO2浓度第二课时化学反应的限度【学习目标】1、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。2理解外界

7、条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响。3、通过“硫酸制造工业的发展”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。重点：化学平衡观点的建立难点：影响化学平衡移动的因素[课前预习区]1、化学反应速率是用_________内________________或__________来表示。2、影响化学反应速率的因素有：_________、________、_________、_________等。3、什么是化学平衡？它具有哪些特点？化学平衡的移动受哪些因素的影响？【课堂互动区】二、化学反应的限度：[问题组1]1.课本P43联想

8、质疑：是不是所有的化学反应都能进行完全？2.实验发现，在SO2跟O2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使SO2全部转化成SO3。为什么