《化学反应的利用第一课时》导学案3.doc

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1、《化学反应的利用第一课时》导学案利用化学反应制备新物质【学习目标】1．掌握实验室制备氯气的原理。2．了解氯气的收集、净化及尾气处理方法。3．知道可以利用化学反应制取许多物质，体验化学科学对个人生活和社会发展的贡献。【重点】以Cl2制备为例了解如何利用化学反应制造新物质【方法导引】阅读课本P47-49【预习导学】1.氯气的实验室制法(1)反应的原理：_______________________________________注意：稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。(2)制气类型：________________________________

2、_________(3)发生装置：(仪器名称)_______________________________(4)收集装置：______________或_________________(5)净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。(6)尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空气。(7)实验装置图：2.氯气的工业制法工业上利用电解饱和食盐水的方法制氯气。化学方程式：______________________________________________________

3、_【达标训练】1．实验室制取氯气时有如下操作，其中操作顺序正确的是(   )①连好装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③加入二氧化锰粉末 ④加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤2．制取较纯的Cl2，最好选用()A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水法D．排饱和食盐水法3．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是(　　)A．3%H2O2溶液B．1摩/升NaOH溶液C．1摩/升KClO3溶液D．1摩/升盐酸4．既能用浓硫酸又能用碱石灰

4、干燥的是(　　)A．Cl2B．SO2C．COD．NH35.用MnO2与浓HCl制Cl2时，当2molHCl被消耗时，生成的Cl2在标准状况下的体积为()A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.44.8L6．使0.15molMnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比(其他条件相同)()。A．一样多B．前者较后者多C．后者较前者多D．无法比较7．在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中：(1)　　元素得电子，　　元

5、素被氧化(填元素名称)。(2)氧化产物与还原产物的粒子数目之比为_________，氧化剂与还原剂的粒子数目之比是　　。(3)若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______g。(4)该反应的离子方程式为。【拓展】8、漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气Ca(ClO)2+4HCl(浓)====CaCl2+2Cl2↑+2H2O，某同学视图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：（1）请用字母填写装置的连接顺序:______________________________。（2）洗气瓶中说装液体是___________

6、_________________________。（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是_______________________。（4）某同学在实验中，发现量筒中为收集到液体，则失败的原因可能是_______________9、用4.35g二氧化锰与25.0mL浓盐酸混合加热，反应完全后，向反应的溶液中加入10.0%的氢氧化钠溶液40.0g,正好中和过量的酸。求：（1）被氧化的HCl的物质的量。（2）标准状态下生成Cl2的体积。（3）浓盐酸的物质的量浓度。