《1-3 化学反应热的计算》 课件2.ppt

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1、第三节化学反应热的计算一、盖斯定律1、内容：不管反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2、解释：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的;没有物质的变化，就不能引发能量的变化。①以登山比喻。起点：A点终点：B点到达方式：甲：翻山越岭攀登而上乙：坐缆车直奔山顶结果：甲、乙所处位置的海拔高度相对于起点来说都高了300米。结论：山的高度与起点A和终点B的海拔有关，而与甲、乙到达终点的途径无关。生成物反应物反应过程能量△H②论证：应用能量守恒定律。始态S终态L△H1＜0△H2

2、＞0讨论：△H1+△H2=？∴△H1+△H2≡0⑴C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol⑵CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol3、盖斯定律的应用则C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3=?例1:已知:-110.5kJ/mol方法1:运用盖斯定律(常借用图示法分析)方法2:运用叠加法(先对比分析,后调正负符号.调系数.)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molCO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)△H2=+283.0kJ/mol+C(s

3、)+1/2O2(g)=CO(g)△H3=(-393.5)+(+283.5)=-110.5kJ/mol例2：已知：①H2(g)十1/2O2(g)＝H2O(g)；△H1=-241.8kJ/mol②H2O(g)=H2O(l)；△H2=-44.0kJ/mol求：H2(g)十1/2O2(g)＝H2O(l)；△H=?kJ/mol-285.8kJ/mol方法1:运用盖斯定律(常借用图示法分析)方法2:运用叠加法(先对比分析,后调正负符号.调系数)H2(g)十1/2O2(g)＝H2O(g)△H1=-241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)；△

4、H2=-44.0kJ/molH2(g)十1/2O2(g)＝H2O(l)；△H=(-241.8)+(-44.0)=-285.8kJ/mol+3.已知金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：则石墨转化为金刚石的反应热△H=kJ/mol，两物质比较，较为稳定。例+1.9kJ/mol石墨方法1:运用盖斯定律(常借用图示法分析)方法2:运用叠加法(先对比分析,后调正负符号.调系数)C(s.金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41kJ/molC(s.石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ/molC(s.石墨)+O2(g)=

5、CO2(g)△H=-393.51kJ/molCO2(g)=C(s.金刚石)+O2(g)△H=+395.41kJ/molC(s.石墨)=C(s.金刚石)△H==+1.9kJ/mol(-393.51)+(+395.41)例4已知P4(s.白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/molP(s.红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式．P4(s.白磷)＝４P(s.红磷)△H=方法1:运用盖斯定律(常借用图示法分析)方法2:运用叠加法(先对比分析

6、,后调正负符号.调系数)P4(s.白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol1/4P4O10(s)=P(s.红磷)+5/4O2(g)△H3=+738.5kJ/molP4O10(s)=4P(s.红磷)+5O2(g)△H3=+2954.0kJ/mol-29.2kJ/mol见学海导航P9-10例1及变式练习1例2及变式练习2习题1.2.3.4.7.8.二、反应热的计算解题关键：抓住三大关系１.加和关系:即运用盖斯定律２.倍数关系:即反应热数值与化学计量数成正比３.反向关系:即正反应和逆反应的△H数值相等.符号相

7、反例5已知(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热２C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=?-488.3kJ/mol方法1:运用盖斯定律(常借用图示法分析)方法2:运用叠加法(先对比分析,后调正负符号.调系数)2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H2=-787.0kJ/m

8、ol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-571.6kJ/mol2CO2(g)+2H2O(l)=CH3COOH(l)+2O2(g)△H1=+870.3kJ/mol例６(教材P14习题6)工业制氢气的一个重要反