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时间:2020-01-27
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1、化学平衡中的常见图像速率-时间图浓度-时间图转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图转化率(或百分含量)-温度-压强图⒈五看图像⑴面:即明确横纵坐标的意义;⑵线:了解线的走向和变化趋势;⑶点:即起点、交点、终点、拐点与极值点等⑷辅助线:如等温线、等压线、平衡线等;⑸量的变化:如浓度、温度、压强的变化等。图像题是化学平衡中的常见题型,这类题目是考查自变量(如时间、温度、压强等)与因变量(如物质的量、浓度、百分含量、转化率)之间的定量或定性关系。⒉分析判断⑴根据到达平衡的时间长短,结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小;⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方
2、向,结合平衡移动原理,分析可逆反应的特点(是气体分子数增大还是减小的反应;或是吸热还是放热反应);⑶定一议二:若图像中有三个量,要先固定一个自变量,再讨论另外两个量之间的关系;思维要全面,要注意变换定量与变量,最后下综合结论。可用于:1)表示反应速率的变化和化学平衡的移动。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。A(g)+2B(g)2C(g)•引起平衡移动的因素是,平衡将向方向移动。一、速度-时间图:增大反应物浓度正•引起平衡移动的因素是,平衡将向方向移动。减小生成物浓度正tvv正v逆t1t20tvv正v逆t1t20一、速度-时间图:•已知对某一平衡改变温度时有如
3、下图变化,则温度的变化是(升高或降低),平衡向反应方向移动,正反应是热反应。升高正吸t1t2tvv正v逆0一、速度-时间图:•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),改变压强时有如下图变化,则压强变化是(增大或减小),平衡向反应方向移动,m+n(>、<、=)p+q。增大逆4、逆反应方向移动,与图示相符;增大压强平衡向正反应方向移动,与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。v逆t1t2tvv正0•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化,请分析t1时的改变因素可能是什么?并说明理由。一、速度-时间图:由于v正、v逆相同程度的增大,t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。v逆t1tvv正0速率-时间图的关键:①看出反应速率的变化,是增大还是减小。②根据正逆反应速率的相对大小,判断化学平衡的移动方向③结合勒夏特列原理分析判断影响化学平衡移动的因素。二、5、浓度-时间图:可用于:1)写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%1)写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:例:练:5A3B+2CA的转化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.100.20.10.3浓度-时间图的关键:①写出反应方程式A、何为反应物、生成物B、反应物、生成物计量数关系C、是否为可逆反应②计算反应物的转化率③计算某物质的化学反应速率三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图:•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1>T2;tA的转化率T16、T20P1P2C%tP1P20m+n=p+q三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图:•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+n7、温度-压强图:(恒压线/恒温线)•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应放热•正反应吸热TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的浓度500℃200℃0m+n>p+qm+n>p+q四、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图:在以密闭容器中进行的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•m+n=p+qPA%300℃200℃0正反应吸热•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化,图中Y轴可能表示:A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系8、中的C%A
4、逆反应方向移动,与图示相符;增大压强平衡向正反应方向移动,与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。v逆t1t2tvv正0•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化,请分析t1时的改变因素可能是什么?并说明理由。一、速度-时间图:由于v正、v逆相同程度的增大,t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。v逆t1tvv正0速率-时间图的关键:①看出反应速率的变化,是增大还是减小。②根据正逆反应速率的相对大小,判断化学平衡的移动方向③结合勒夏特列原理分析判断影响化学平衡移动的因素。二、
5、浓度-时间图:可用于:1)写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%1)写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:例:练:5A3B+2CA的转化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.100.20.10.3浓度-时间图的关键:①写出反应方程式A、何为反应物、生成物B、反应物、生成物计量数关系C、是否为可逆反应②计算反应物的转化率③计算某物质的化学反应速率三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图:•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1>T2;tA的转化率T1
6、T20P1P2C%tP1P20m+n=p+q三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图:•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+n7、温度-压强图:(恒压线/恒温线)•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应放热•正反应吸热TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的浓度500℃200℃0m+n>p+qm+n>p+q四、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图:在以密闭容器中进行的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•m+n=p+qPA%300℃200℃0正反应吸热•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化,图中Y轴可能表示:A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系8、中的C%A
7、温度-压强图:(恒压线/恒温线)•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应放热•正反应吸热TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的浓度500℃200℃0m+n>p+qm+n>p+q四、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图:在以密闭容器中进行的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•m+n=p+qPA%300℃200℃0正反应吸热•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化,图中Y轴可能表示:A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系
8、中的C%A
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