常见的化学平衡图像分析.ppt

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1、---常见的化学平衡图像分析高三化学第一轮复习一.化学平衡图像题的解答方法与思路:(1)看图象：(2)想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律一看面（即横坐标与纵坐标的含义）;二看线（即线的走向和变化趋势）;三看点（即原点、拐点、交点、终点）;四看辅助线（如等温线、等压线等）;五看变化量（如浓度变化、转化率变化、相对分子质量变化等）。(3)作判断：将图象中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断。2．n(或c)—t图分类讨论1．v—t图4.v—P（或T）图5.转化率(或百分含量等)—T、P图3．转化率(或百

2、分含量等)—T(P)—t图时间曲线条件曲线例1下图是可逆反应A+2B2C+3D，随外界条件改变而变化的情况。由图可推断：⑴正反应是反应，（填放热或吸热）⑵若A、B是气体，则C的状态是，D的状态是。v正反应速率0降温加压时间v逆v正v正v逆v逆1、V-t图像吸热气体液体或固体例2：图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是___________；（2）反应物的转化率是________________；（3）该反应的化学方程式为_________________

3、___．A40%2AB＋3C[小结：解题关键](1)判断反应物和生成物(2)确定方程式中各物质前的计量数(3)按要求作答2、物质的量（或浓度）-时间图像(n或c-t图)浓度时间ZXZX例3在密闭容器中，反应X(g)+Y(g)Z(g)（正反应为放热反应）在t1时达到平衡，t2时由于条件改变平衡破坏，在t3时又达到新的平衡，其过程如图所示，试判断t2时改变的条件是（）A.增大压强B.升高温度C.增大Z的浓度D.增大X的浓度t1t2t33、速率-温度(V-T)图像或速率-压强(V-P)图像TVV(正)V(逆)例4.可逆反应mA(g)+nB(

4、g)pC(g)+qD(g)正反应是反应（放热、吸热）V(正)V(逆)VPm+np+q(>=<)吸热>平衡点平衡点[小结：解题关键](1)找准平衡点(即为交点)(2)根据平衡点后的趋势作判断3、速率-温度(V-T)图像或速率-压强(V-P)图像例5：可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A转化率tP1P21、P1P2(>=<)m+np+q(>=<)A的物质的量分数tT1T22、T1T2(>=<)<>

5、拐先平数值大,（温度高、压强高）4、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图2.根据拐点纵坐标对比分析平衡移动例6：可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%P1P2T1T2P1___P2,m+n___p+qT1___T2,正反应____热>=<放5、百分含量(转化率)--压强--温度图像正反应是反应(放热、吸热)m+np+q(>=<)放热>C%T107Pa105PaAB例7.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)[小结：解题关键]（1）先找其中一条曲线的变化趋势判断“定一论二”原则：找出条件改变对压强

6、的影响（2）再做平行于纵坐标的辅助线判断另一因素5、百分含量(转化率)--压强--温度图像C%P400°C500°C正反应是反应(放热、吸热)m+np+q(>=<)放热<例8.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)例9:已知反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是A.正反应吸热，B.正反应吸热，C.正反应放热，D.正反应放热，RAT/K1×107Pa1×106Pa1×105Pa例10：X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，达平衡时，混合气体中Z的百

7、分含量随温度变化的曲线为（）DTZ%10kpa100kpaAZ%T10kpa100kpaBZ%T10kpa100kpaCZ%T10kpa100kpaD本节小结一:1.根据是否过原点判断初始状态是否有生成物2.根据线的走向判断平衡移动的方向3.根据交点或拐点看平衡点4.利用平衡移动的规律进行解答总结(1)“定一议二”原则在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达

8、到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。2．原则v正C.ab0tC％A.A％ab0tV0tB.v正v逆abV0tD.v逆ab例11(双选)气态反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)，同温同压下在催化剂条