浓硫酸的性质 (2).pptx

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1、第四章非金属及其化合物第四节　氨硝酸硫酸第2课时硫酸贾静河北宁晋中学2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？稀硫酸具有酸的通性，具体表现在哪里？请写出相关离子方程式一、浓硫酸的特性物理性质：无色、油状液体、难挥发、密度比水大（1.84g/ml）易溶于水，以任意比与水混

2、溶、溶解时大量放热·化学性质“黑面包”实验：将事先称量好的10g蔗糖，加入玻璃瓶，并加入0.9ml蒸馏水，把量取好的15ml浓硫酸倒入玻璃瓶，迅速拧紧瓶盖，用玻璃棒搅拌，观察实验现象并记录。待小试管中出现气泡较慢时，打开止水夹，用手柄打气筒缓慢鼓入空气，使装置中残留二氧化硫被全部排出（纱布紫红色不再褪色）。用手感受一下玻璃瓶的温度，并记录下来。实验现象物质具有的性质及方程式实验现象蔗糖有白色变为棕黄，最后变黑有小试管中产生大量气泡蘸有KMnO4溶液的纱布由下而上逐渐褪色，但未完全褪色品红试纸颜色逐渐变浅最后褪色反应器温度很高浓硫酸具有脱水性有SO2生成反应放出大量的热SO2具有还原性有CO2生

3、成澄清石灰水变浑浊1、吸水性：浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水。如：CuSO4·5H2O中加入浓硫酸固体有蓝色变为白色。2、脱水性：浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2：1以“H2O”的形式脱去的性质。浓硫酸12C+11H2O蔗糖C12H22O11思考：浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同？？3、强氧化性：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O==△还原剂氧化剂氧化产物还原产物加热条件下，浓硫酸还可将S、P等非金属氧化（1）与非金属的反应（2）与金属的反应（除以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反应）①钝化：常温下，等遇浓硫酸发生钝化。②常温下与活泼金属反应（铁、铝除外）表现强

4、氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体是H2。2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2+6H2O③与较不活泼金属的反应（课本101页）金属+浓硫酸-----高价态硫酸盐+SO2+H2O如：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+H2O金、钋铁、铝（4）与具有还原性物质的反应（如：H2S、HI、HBr等）思考1：浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，浓硫酸是否可将二氧化硫氧化？？思考2：稀硫酸能使紫色石蕊试纸变红，将浓硫酸滴加到石蕊试纸上现象是否相同？思考3：如何区分稀硫酸和浓硫酸？二、硫酸的用途（1）重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。（2）工业

5、上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。（3）用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等。知识小结一、浓硫酸的特性:1、吸水性2、脱水性3、强氧化性C+2H2SO4==CO2+2SO2+2H2OCu+H2SO4==CuSO4+SO2+H2O二、浓硫酸的用途:课后检测1、向50ml18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为（）A：小于0.45molB:等于0.45molC:在0.45-0.90mol之间D：大于0.45mol2、下列叙述或操作中正确的是（）A：浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性。B：浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱

6、水性和强氧化性的综合体现。C：浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性。D：浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液。3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A：浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化。B：浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体。C：浓硫酸是一种干燥剂，能干燥NH3、H2等。D：浓硫酸在常温下能使铁、铝等金属钝化。谢谢大家