浓硫酸的性质.pptx

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1、5.3硫酸一、物理性质：纯硫酸是一种无色油状的液体，高沸点，难挥发，硫酸和水能以任意比混合。NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl微热2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl强热利用浓硫酸的高沸点、难挥发性。实验室制取HCl气体二、浓硫酸的稀释方法：酸入水，并不断搅拌。具有酸的通性：三、稀硫酸化学性质：H2SO42H++SO42-H2SO4+Ba(OH)2H2SO4+Fe2O3H2SO4+FeH2SO4+Na2SO3H2SO4+Na2CO3H2SO4+BaCl2四.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。1.浓H2SO4的吸水性：可以干燥H2O2

2、COCO2SO2Cl2HCl等气体。洗气瓶：不可以干燥：？可用做干燥剂2.浓硫酸的脱水性实验现象：白色蔗糖变黑，体积膨胀，并有刺激性气味的气体产生。C12H22O1112C+11H2O浓H2SO4浓硫酸滴在蓝色的石蕊试纸上，会发生什么变化？思考：实验：蔗糖里加入浓硫酸浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有强氧化性3.浓硫酸的强氧化性。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OH2SO4的作用：在加热条件下，浓硫酸还能和一些非金属发生氧化还原反应铁和铝两种金属在冷浓硫酸里会发生钝化。铁制或铝制的容器来储存和运输浓硫酸2H2SO4（浓）+CCO2+2SO2+

3、2H2OH2SO4+6氧化剂和酸的作用H2SO4（浓）+金属（除Pt、Au）硫酸盐+SO2+H2OH2SO4（稀）+金属（H前面）硫酸盐+H2小结：五.硫酸的用途：重要的工业原料，可以制造磷肥和铵肥等,制备各种药物、农药、染料和精练石油等实验室用浓硫酸来制取HCl高沸点、难挥发性用稀硫酸来生成CO2、SO2、H2S强酸性实验室用浓硫酸做干燥剂可以干燥的气体:H2O2COCO2Cl2HClSO2不可以干燥的气体:NH3H2SHBrHI吸水性浓硫酸使蔗糖变黑脱水性浓硫酸和金属铜反应强氧化性和酸性浓硫酸和灼热的碳反应强氧化性六.常见硫酸盐CaSO4•2H2O

4、（生）石膏CuSO4白色粉末，遇水变成蓝色晶体。利用此性质，可用来检验物质中是否含有水。CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾BaSO4钡餐、重晶石KAl(SO4)2•12H2O明矾七.SO４2-的检验先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如产生白色沉淀，证明溶液中有SO42-