北京高二化学会考复习—物质的量专题复习.ppt

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1、主题会考内容标准认知层次认识化学科学了解物质的组成、结构与性质的关系b认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位b了解阿伏加德罗常数的含义b了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义b了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系，掌握其简单的化学计算c认识化学与人类日常生活的密切关系b专题一物质的量一打一顶一打：12顶一瓶一箱：24瓶1mol一个一箱6.02×1023个一.物质的量和摩尔：1、物质的量：用来衡量微粒集体所含微粒数目多少的物理量2、摩尔：是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加

2、德罗常数个微观粒子。符号：mol1、衡量物质所含微粒数多少2、专有名词，不能拆开理解3、使用时必须用化学式指明微粒的种类符号：n单位:mol注意:3、阿伏加德罗常数：概念：1mol任何微粒所含的微粒数或0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA单位：mol -1近似值：6.02×1023NA=6.02×1023mol-1应用：微粒个数N与物质的量的关系：n=N/NA结论:(1)微粒数相等,则微粒的物质的量也相等.(2)微粒数之比等于其物质的量之比.一.物质的量和摩尔：1.1molH2SO4中含有个硫酸分子。2.2molH2O中含氧原子个。3.0.5molNaOH中含

3、Na+个。NA2NA0.5NA试试看：4.2NA个H2是mol。24、摩尔质量定义：单位:单位物质的量的物质所具有的质量（1mol粒子或物质具有的质量）。g/mol/kg·mol-1数值：等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。n=m/M注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关。符号:MM=mn①微粒数的多少；②微粒的大小；③微粒间的距离。1、决定物质体积的三个因素：影响固体、液体体积的因素——微粒数、微粒本身大小影响气体体积的因素——微粒数、微粒间的距离(取决于温度和压强)二、气体摩尔体积2.气体摩尔体积：定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占

4、的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm单位：L·mol-1理解：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）必须是标准状况下（0℃，1.01×105Pa）。（3）气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4L。阿伏加德罗定律的推论:——对于任何____①在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_________；②在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：___________________；③在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为__________________；④在同温同压同质量时其体积V与式量M之间

5、的关系为_____________。气体V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M1=d1:d2=DP1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M1同温同压下：=三、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量cB=nBVaq符号：C单位 ：mol/L；理解：（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质的物质的量受体积影响。（3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。有关溶液浓度的计算质量分数ω=——×100%S100+S(饱和溶液)物质的量浓度ω=——×100%m(质)m(液)[m(液)=m(质)+m(剂)]CB=—nBVρ=—mV1000

6、mLρωCB=——————1LMC(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)万能恒等式：=VVmmMnNNA=CBV=重要计算1、基本量的换算2、有关气体密度的计算3、有关物质的量浓度的计算1、基本量的换算:练习1、5molCO2的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含氧原子的数目约为。2、在400mL2mol／L的H2SO4溶液中，溶质的物质的量为，溶质的质量为。220g112L6.02×10240.8mol78.4g练习：2、有关气体密度的计算：标准状况下气体的密度：练习相同状况下，两种气体的密度比。标准状况下，等体积的CO2和CO的下列叙述中不正确的是（）A.质量相等B.

7、密度相等C.分子数相等D.所含碳原子数相等AB练习：3、有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度概念的计算练习8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？练习：答案：250ml溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算练习现有溶质的质量分数为37%的盐酸溶液，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？练习：1000mL×1.19g/mL×37%36.5g/mol×1L=12mol/L解：依据公式：代入数据：答：其物质的量浓度为12mol／L。有关溶液稀释的计算稀释前后溶液中溶质的质量不变稀释前后溶液中溶质的物质的量不变练习