物质性质的实验探究题.doc

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1、物质性质的实验探究题基本思路和方法根据物质的组成（或成分）提出各物质（或离子）性质的假设根据这些性质找到可能存在的反应确定检验的试剂和仪器确定实验的顺序叙述实验的操作和预期的现象，得出结论。（15东城一模28）1.某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。（1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO+2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐

2、渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。该现象的结论是。（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。ⅲ.为与ⅰ中

3、实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；②装置乙的作用是；③步骤ⅱ的目的是；④该实验可得出的结论是。（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是。17资料：1.氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。氧化亚铜在1800℃时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂……2.葡萄糖还原法制备氧化亚铜

4、：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成。（丰台一模28）2．氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。I.Cu2O的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为。（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要。II.检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因。（4

5、）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是。方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。（石景山一模28）3．（15分）某学习小组依据反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如左图，有关信息如右表所示。SO2Cl2Cl2SO2熔点/℃–54.1–101–72.4沸点/℃69.1–34.6–10性质遇水发生剧烈

6、水解（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为。（2）B仪器的作用是________________。（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_____。a．冰水浴b．常温c．加热至69.1℃（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为____。（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO217，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，

7、出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式。②无色溶液W中的阴离子除含少量OH－外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是_______________________________________________。③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg。计算SO2+Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率（用含X、Y的代数式表示

8、）。（门头沟28）4.（16分）某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：Na2SO3→BaCl2溶液→←NaOH溶液←浓硫酸弹→簧夹ABC。。。空气50ml0.001mol/l→KMnO4溶液→N2H2S溶液ED（1）装置A中反应的化学方程式是。