硫及其氧化物.doc

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1、第三节硫及其氧化物第一课时【学习目标】1．了解硫单质的物理性质，掌握硫的化学性质（与氧气、铁、铜的反应）。2．掌握二氧化硫的化学性质（酸的通性、氧化性、还原性、漂白性）。3．了解二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。4．能用化学方程式列举工业生产硫酸的基本原理。【活动过程】活动一：了解硫在自然界的存在、硫的化学性质阅读课本,了解集中含硫矿物的名称和主要成分的化学式,描述硫在自然界的存在形式及其物理性质。1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。化合态主要以和的形式存在。例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。

2、2、物理性质：俗称，色晶体，质，溶于水，微溶于，易溶于。3、硫的化学性质（1）与非金属单质的反应与氧气反应的化学方程式硫体现了性练习1、实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反应为：6NaOH+3S==2Na2S＋　Na2SO３＋　３H２O在此反应中硫表现的性质是()A、氧化性B、还原性C、既无氧化性又无还原性D、既有氧化性又有还原性2、在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作还原剂的是()A、CuB、H2C、FeD、O2活动二：探究二氧化硫的化学性质1、二氧化硫的物理性质：　二氧化硫是一种色、有

3、气味、毒、比空气、容易、溶于水的气体。探究二氧化硫的化学性质，观看实验视频填写下表化学式或名称实验现象出现该现象的原因石蕊试液4氢氧化钡溶液品红溶液酸性高锰酸钾氢硫酸溶液小结：2、二氧化硫的化学性质⑴SO2是一种酸性氧化物①SO2与水的反应：______________________。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。②SO2与碱性氧化物反应：SO2＋CaO＝＝SO2与碱溶液反应：SO2＋Ba(OH)2＝＝＋________⑵漂白性SO2与某些有色物质生成的无色物质，但

4、这种无色的物质容易而使有色物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可检验SO2气体。⑶还原性由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为价的硫。①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。反应方程式：；。②SO2被氯水氧化的化学方程式③SO2可以使KMnO4溶液。⑷氧化性SO2与H2S的反应SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。思考与交流1、SO2和Cl2均具有漂白性

5、，都可以使品红溶液褪色。若将等物质的量的两种气体混合后通入品红溶液中，会观察到什么现象？为什么？4几种具有漂白性物质的性质比较：物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理实质效果范围活动三：三氧化硫的性质SO3具有酸性氧化物的通性SO3+H2O——SO3+CaO——SO3+Ca(OH)2——课堂反馈1.下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是()A.H2SB.SO3C.H2SO4D.SO22.下列变化中,不属于化学变化的是：()A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某

6、些染料褪色3.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是()A.通入紫色石蕊试液B.闻气味C.通入澄清石灰水D.通入品红溶液中巩固练习1.下列说法正确的是（）A.SO2能使KMnO4水溶液褪色B.可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀2.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　)　A.通过品红溶液　B.通过澄清石灰水　C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水　D.先通过酸性KMnO44溶液，再通过澄清石灰水3.下列

7、物质不能使品红溶液褪色的是（）A.SO2B.活性炭C.Ca(ClO)2D.CO24.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害。制作雪耳利用的是（）A.二氧化硫的还原性B.二氧化硫的氧化性C.二氧化硫的漂白性D.二氧化硫水溶液的酸性5.实现下列变化，需要加入氧化剂的是（）A.S2－→SB.SO2→SC.SO32－→SO2D.MnO2→Mn2＋6.欲除去

8、CO2中少量的SO2，可选用的试剂是（）A.Na2CO3溶液B.饱和NaHCO3溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.石灰水7.有关二氧化硫的说法错误的是()A.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液都能发生反应B.SO2能使品红溶液褪色，是因为它有氧化性C.给已被SO2褪色的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D.SO2和O2混合后加热，可生成SO38.有一瓶无色气体可能含有H2、CO2、