化学第十一单元.doc

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1、第十一单元盐和化肥课题1生活中常见的盐石庄初中九年级化学学科备课组主备教师：贲雪梅课时：第1课时教学目标：1．识记常见盐的俗名。2．了解食盐的组成、性质和在日常生活中的用途。3．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。4．初步认识粗盐提纯的过程和方法。教师导学案个性调整活动一、了解盐的定义，学会据化学式区分盐类回忆所学知识并阅读教材P68第一、二自然段，完成下列内容。下列哪些物质属于盐，将其化学式及相关内容填入下表HClCa(OH)2NaClH2SO4Na2CO3NaOHNaHCO3CaCO3名称化学式俗称活动二、认识氯化钠的性质及用途回忆所学知识并阅读教

2、材P68第三、四自然段，完成下列内容。1．食盐的主要成分是什么？它是什么颜色的固体？水溶解性如何？溶解于水时温度有没有变化？其水溶液酸碱性如何？其溶解度受温度的影响变化如何？2．试说说食盐的用途。3．实验：取一支试管加入2mL食盐水，滴入2~3滴硝酸银溶液，再滴入2~3滴稀硝酸，观察。你观察到的实验现象有哪些？试写出该反应的化学方程式。活动三、认识粗盐的制备并练习粗盐的初步提纯1．海水或盐井水中蕴藏着大量的氯化钠，如何从自然界的盐水中得到氯化钠晶体？如果得到氯化钠晶体中含有泥沙等不溶性杂质，如何除去？请小组讨论，设计实验方案。2．仔细阅读粗盐的提纯实验步骤，注意

3、实验操作，完成实验内容。（1）溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌。直加到粗盐不再溶解为止。观察所加食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，为_____g，计算，10mL水中约溶解了_____g粗盐。（2）过滤如教材P69图11-3所示，过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。滤纸剩余物的颜色为_____色，滤液的颜色为____色。如滤液仍浑浊，应_________。如果两次过滤后仍浑浊，应____________。（3）蒸发把澄清滤液倒入蒸发皿。如书P70图11-4所示，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒

4、精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（4）计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师制定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。精盐_____g，精盐产率______%。13思考：将实验结果相互交流，分析实验出现误差的可能原因。活动四、初步认识制备纯盐的过程和方法阅读资料，完成以下内容。经过初步提纯后的粗盐中仍含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等），因而易潮解。所以要得到纯净的氯化钠需要继续去除杂质。除去可溶性杂质的一般原则是加入适量的某物质与杂质反应（不

5、跟主要物质反应），使杂质转化为气体、沉淀（而后可通过过滤除去）或水，同时不得带进新的杂质。如，氯化镁可以用可溶碱（如NaOH）转化成氢氧化镁沉淀，氯化钙可以用可溶性碳酸盐（如Na2CO3）转化为碳酸钙沉淀。1．（1）NaCl中混有NaOH，可加入适量的盐酸除去。写出该反应的化学方程式。（2）NaCl中混有Na2CO3，可加入适量的盐酸除去。写出该反应的化学方程式。改加入适量的硫酸行不行，为什么？2．制备纯盐：如某粗盐样品中含有可溶性杂质氯化镁、氯化钙，实际操作中我们是先将样品溶解，接着可加入过量哪些试剂，使杂质转化为沉淀？过滤后所得滤液中的溶质除NaCl外，带进

6、了新的杂质有哪些？此时需再加入什么试剂，直到不再产生气泡为止。最后通过什么操作，得氯化钠晶体？【检测反馈】1．生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是()A．加碘食盐中含有碘酸钾，不是碘单质B．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaClC．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3D．手冒汗后不能接触已接通电源的电器，是因为含有氯化钠，能导电2．在电解饱和的食盐水实验中，下列物质中一定得不到的是（）A．NaOHB．H2C．N2D．Cl23．下列固体混合物可以用过滤法分离的是（）A．木炭和氧化铜B．硝酸钾和氯化钠C．氯化钾和二氧化

7、锰D．硫酸铜和铁粉4．粗盐提纯的实验中所用的玻璃仪器有__________、_________、____________。在溶解、过滤、蒸发过程中玻璃棒的作用分别是___________________________。5．过滤是将不溶性固体与溶性固体分离的方法。过滤能除去粗盐中的不溶性泥沙，那么，此方法能否除去粗盐中可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质？教学反思：13课题1生活中常见的盐石庄初中九年级化学学科备课组主备教师：贲雪梅课时：第2课时教学目标：1．了解Na2CO3、CaCO3、NaHCO3的组成、性质和在日常生活中的用途。2．掌握碳酸根离子的检验方法。教师导

8、学案个性调整活动一、初步