高考化学第十一单元复习

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1、第十一单元复习1•白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸锁、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。请回答下列问题:⑴溶液A呈(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。步骤II中分离混合物的方法是⑵固体甲中一定含有的物质是,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是O⑶根据步骤IV不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是O要证明甲屮该物质的存在，需补充的实验操作是,观察现象。【答案】(1)碱性；过滤。(2)硫酸钠、红氧化钠；红氧化钠、硝酸钠、硝酸顿、氯化钠。(3)溶液乙川也可能含有氯化钠；取少量的稀硝酸和硝酸锁溶

2、液，过滤，取滤液滴加硝酸银溶液。【解析】考点：实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质。显碱性的溶液能使酚瞅试液变红色；根据实验现象可以判断物质之间的反应情况、存在情况；根据物质的性质可以设计实验证明某种物质是否存在。(1)根据酚駄试液变红色，可以判断溶液显碱性，过滤可以把溶液和沉淀分离。故答案为：碱性；过滤。(2)溶液A显碱性，说明氢氧化钠、碳酸钠至少含有一种，加入乙溶液时有沉淀生成,说明乙中含有硝酸顿，如果甲中含有碳酸钠吋，碳酸顿和硝酸顿反应生成的碳酸顿能够溶于稀硝酸屮，因为沉淀不溶解，说明甲中不含有碳酸钠，则一定含有氢氧化钠和硫酸钠，因为沉淀是硫酸

3、钠和硝酸锁反应生成的硫酸锁；向滤液C屮加入稀硝酸和硝酸银溶液时，生成的沉淀是氯化银，说明滤液C中含有氯化钠；滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是：没有反应的氢氧化钠，过暈的硝酸钠，反应生成的硝酸钠和氯化钠。故答案为：硫酸钠、氢氧化钠；氢氧化钠、硝酸钠、硝酸顿、氯化钠。（3）根据步骤IV不能确定固体甲中是否含有氯化钠，因为溶液乙中也可能含有氯化钠。要证明甲川的氯化钠的存在，需要补充的实验操作是：取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸顿溶液，过滤，取滤液加入硝酸银溶液，如果有口色沉淀生成，说明有氯化钠,反之则没有。故答案为：溶液乙中也可能含有氯化钠；取少量的稀硝

4、酸和硝酸顿溶液，过滤,取滤液滴加硝酸银溶液。2.色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸顿、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣加入稀硝酸的质量g小组为探究其成分做了如下实验：A固体的质量g"Xaba——'*IIIII0加水的质量g图1图2I.取少量固体如烧杯小，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入水的质量的变化如图1所示;II.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：（1）CD段可观察到的现象是,从C到D液体的pH（填“明显增大”、“明显减小，或“基本不变”）;（2）原白色固体中_定含有，可能

5、含有:（3）写出步骤II中反应的化学方程式（4）D点吋，溶液中一定含有的溶质是；（5）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，,观察现象。【答案】（1）固体部分溶解，有气泡冒出，减小；（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸顿，氯化钾；（3）硝酸钠、硝酸顿、硝酸；（4）稀硝酸，硝酸银。【解析】考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质。.分析：碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸顿、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知,加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸能、硫酸钠都能与硝酸锁反应生成沉淀，由此可知，一定存

6、在硝酸锁；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解,沉淀应为碳酸锁和硫酸锁的混合物，说明了原混合物屮一定有碳酸钠和硫酸钠.由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚溶液，酚瞅溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，据此分析回答有关的问题。本题主要考查了物质的鉴别和推断，难度稍大，了解碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法是解答本题的关键。解：由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸能、硫酸钠都能与硝酸锁反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸锁；市图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸锁和硫酸锁的混合物，说明了原混合物中一定有碳

7、酸钠和硫酸钠；由収少量B点时的清液于试管中，滴加酚瞅溶液，酚瞅溶液不变色，说明了不含有蛍氧化钠。（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；（2）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸顿，可能含有氯化钾;（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸顿、硝酸；（4）由于氯化钾的存在不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管屮，加足量水溶解，加稀硝酸，过滤；再向滤液屮加硝酸银，观察现彖，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有。故答为：（1）固

8、体部分溶解，有气泡冒出，减小；（2）碳酸钠、硫酸钠、