欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:48359290
大小:503.50 KB
页数:10页
时间:2019-11-16
《2019高考化学第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解考点3溶液中粒子浓度大小比较讲与练含解析.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第8章(水溶液中的离子平衡)李仕才考点三 溶液中粒子浓度大小比较 1.两个理论(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)。②多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离。如在H2S溶液中:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。(2)水解理论①弱离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外),但由于水的电离,故水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(NH3·H2
2、O)。②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如在Na2CO3溶液中:c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。2.一个比较比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或对应强酸弱碱盐)的水解能力。(1)如果电离能力大于水解能力,如CH3COOH的电离程度大于CH3COO-水解的程度,则等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性,溶液中c(H+)>c(OH-)。(2)如果是水解能力大于电离能力,如HClO的电离程度小于ClO-水解的程度,则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性,溶液中c(H+)3、)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。如NaHCO3溶液中,HCO的水解能力大于电离能力,故溶液显碱性,c(H+)c(OH-)。3.三个守恒(1)电荷守恒:溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)。(2)物料守恒:即原子守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=04、.1mol/L。(3)质子守恒→注重分子或离子得失H+数目不变在电解质溶液中,由于电离、水解等过程的发生,往往存在质子(H+)的得失,但得到的质子数等于失去的质子数。如Na2S水溶液中的质子转移如图所示:由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。Na2S水溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)①,物料守恒式为c(Na+)=2[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]②,由①-②即可得质子守恒式,消去没有参与变化的Na+等,得c5、(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)。再如:NaHCO3溶液中的质子守恒。则:c(H2CO3)+c(H+)=c(CO)+c(OH-)。4.解题思路判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)1.Na2S溶液和NaHS溶液中含有的微粒种类相同。( √ )2.Na2S溶液和NaHS溶液中都有等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)。( √ )3.pH=7的溶液中一定有c(H+)=c(OH-)。( × )提示:未指明温度。4.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵。( × )提示:溶质应为NH4Cl和NH3·H2O。5.0.1mol/LNaH6、CO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。( × )提示:c(OH-)>c(HCO)。6.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)。( √ )7.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。( × )提示:反应后,氨水过量,故有c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。8.0.1mol/LCH37、COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。( × )提示:二者恰好完全反应生成CH3COONa溶液,c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。1.电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO)的化学计量数2代表一个CO带2个负电荷,不可漏掉。2.物料守恒式中,离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中,“2”表示c(Na+)是溶液中各种硫元素存
3、)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。如NaHCO3溶液中,HCO的水解能力大于电离能力,故溶液显碱性,c(H+)c(OH-)。3.三个守恒(1)电荷守恒:溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)。(2)物料守恒:即原子守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=0
4、.1mol/L。(3)质子守恒→注重分子或离子得失H+数目不变在电解质溶液中,由于电离、水解等过程的发生,往往存在质子(H+)的得失,但得到的质子数等于失去的质子数。如Na2S水溶液中的质子转移如图所示:由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。Na2S水溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)①,物料守恒式为c(Na+)=2[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]②,由①-②即可得质子守恒式,消去没有参与变化的Na+等,得c
5、(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)。再如:NaHCO3溶液中的质子守恒。则:c(H2CO3)+c(H+)=c(CO)+c(OH-)。4.解题思路判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)1.Na2S溶液和NaHS溶液中含有的微粒种类相同。( √ )2.Na2S溶液和NaHS溶液中都有等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)。( √ )3.pH=7的溶液中一定有c(H+)=c(OH-)。( × )提示:未指明温度。4.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵。( × )提示:溶质应为NH4Cl和NH3·H2O。5.0.1mol/LNaH
6、CO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。( × )提示:c(OH-)>c(HCO)。6.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)。( √ )7.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。( × )提示:反应后,氨水过量,故有c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。8.0.1mol/LCH3
7、COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。( × )提示:二者恰好完全反应生成CH3COONa溶液,c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。1.电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO)的化学计量数2代表一个CO带2个负电荷,不可漏掉。2.物料守恒式中,离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中,“2”表示c(Na+)是溶液中各种硫元素存
此文档下载收益归作者所有