化学——同周期同主族元素性质的递变.ppt

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1、（３）元素金属性和非金属性的递变规律同一主族元素金属性和非金属性的变化Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金属性逐渐增强非金属性逐渐增强同一主族元素金属性和非金属变化同一主族从上到下，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。为什么？同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，∴元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同一周期元素金属性和非金属性变化同一周期从左→右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。∴金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。预测：以第三周期NaMgAl为例：设计实验：证明NaM

2、gAl三种元素的金属性强弱？钠、镁、铝单质性质对比：（1）跟水的反应11号元素钠与冷水剧烈反应：2Na+2H2ONaOH+H2↑12号元素镁与冷水不反应：Mg+H2O（冷）→难以反应Mg+2H2O(热）→Mg（OH）2+H2↑13号元素铝极难与水发生反应。Al+H2O（冷）→难以反应2Al+6H2O(热）→2Al（OH）3+3H2↑结论：金属活动性Na>Mg>Al（２）跟酸的反应2Na+2HCl2NaCl+H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑剧烈程度：Na>Mg>Al结论：金属活动性Na>Mg>Al（３）镁铝氢氧化物性质对比：氢氧化铝具有两性（两性氢氧化

3、物）2Al(OH)3+6HCl2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O氢氧化镁只能与酸反应（中强碱）Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O氢氧化钠是强碱碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3结论：金属活动性Na>Mg>Al同一周期元素金属性和非金属性变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩元素的金属性和非金属性递变规律小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBr

4、RbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt同一周期从左向右，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱金属性逐渐增强同一主族从上往下，金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强FCs（４）化合物性质的递变以碱金属和卤素为例同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAVIIA2LiLi2OLiOHF3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸性增强碱性增强氢化物的稳定性FClBrIAtHFHClHBrHIHAt稳定性逐渐减弱元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HL

5、iBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强小结：元素的非金属性越强单质的氧化性该元素的气态氢化物该元素最高价氧化物的水化物(酸）的酸性元素的金属越强单质的还原性该元素最高价氧化物的水化物（碱）的碱性越强越稳定越强越强越强课堂练习2.根据元素在周期表中的位置，判断下列各组性质的强弱。（1）Ca(OH)2和Mg(OH)2的碱性强弱（2）H2CO

6、3和H3BO3的酸性强弱（3）Al(OH)3和Sr(OH)2的碱性强弱（Sr为与第五周期第IIA族）（4）H2SO4和HClO4和H2SeO4的酸性强弱1.非金属性最强的元素是______；金属性最强的元素_______；酸性最强的含氧酸是_______；碱性最强的碱是________；氢化物最稳定的是_______。3.居里夫人因发现了镭（Ra）和钋（Po）两种元素而两次获得诺贝尔化学奖。其中镭属于IIA族，下列有关镭及其化合物的叙述不正确的是（）A碳酸镭难溶于水B单质镭能够与水剧烈反应放出氢气CRa(OH)2呈两性D镭元素在化合价中显示+2价4.某元素R原子的原子核内有45个中子，它的最高

7、价氧化物化学式是R2O7，它的气态氢化物里含氢1.235%，这是什么元素。