原电池正负极的判断.ppt

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1、1、原电池正负极的判断从电极反应看从电极材料看2、内外电路电流方向及导电微粒移动方向3、构成简易原电池的一般条件两个活泼性不同的导体作电极两电极保持接触并插入电解质溶液中（回路）总反应为自发进行的(释放能量)氧化还原反应复习试一试判断下列装置能否构成原电池，若能，写出电极反应式及电池反应式总反应式CuSO4(aq)FeAgC铁板(硫酸型)酸雨铁板潮湿(正常)空气析氢腐蚀吸氧腐蚀电化学腐蚀【思考】1.哪种腐蚀为主？最终产物是什么？写出相应的化学方程式。2.如何防止钢铁腐蚀？7、简易原电池的设计【例】根据反应：Fe+C

2、u2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出装置图，写出电极反应式。一般思路：写出电极反应式根据电极反应式选择电极材料以及电解质溶液画出装制图【练习】根据反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计原电池，画出装置图，写出电极反应式。二、化学电源1、分类一次电池用过之后不能复原二次电池充电后能继续使用2、常见化学电源(1)锌锰干电池电池组成：锌、碳棒、二氧化锰、氯化锌、氯化铵电池反应：4NH4Cl+2Zn+2MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O负极：主要反应物，主要产物；正极：主要

3、反应物，主要产物。(2)银锌纽扣电池电池组成：锌、氧化银、氢氧化钾溶液电池反应：2Ag+Zn(OH)2Zn+Ag2O+H2O二次电池放电时负极反应式：放电时正极反应式：充电放电(3)铅蓄电池电池组成：铅、二氧化铅、硫酸电池反应：二次电池放电时正极反应：放电时负极反应：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO2+2H2O(4)镍氢电池电池组成：贮氢合金、泡沫氧化镍、KOH溶液电池反应：二次电池放电时正极反应物；放电时负极反应物。NiO(OH)+MHNiO+M+H2O燃料电池燃料电池直接将“燃烧”反应释放的化学能转化为电

4、能，其能量转化效率比汽油发动机以及火力发电高许多(5)氢氧燃料电池电池组成两跟疏松多孔的铂电极(或石墨或铂碳合金)，氢氧化钾溶液使用时分别向两个电极通入氢气和氧气即可产生电流电池反应：正极反应:负极反应:(6)甲醇-空气燃料电池电池反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O正极反应:负极反应:(7)镉镍电池曾用作手机电池，但被淘汰，因有记忆特性(8)锂电池NiO2+Cd+2H2ONi(OH)2+Cd(OH)2Li+MnO2LiMnO2目前广泛用作手机电池，因其比能量高2.通常在轮船的尾部和在船壳的

5、水线以下部分，装有一定数量的锌块，请解释原因。1.表面镀有保护层的铁片，当镀层破损时比普通铁片更易腐蚀的是（）。A.白铁（镀锌铁）B.马口铁（镀锡铁）C.镀铜铁练习3.左图是意大利的物理学家伏打(Voltiac)1799年发明的世界上第一个电池──伏打电池，为纪念他的伟大成就，科学界将他的姓简化成Volt（伏特），作为电压单位的命名。写出电极反应式。（伏打电池示意图）4、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示：最先可在A极观察到酚酞变红。则A极是正极还是负极？代表锌还是铁？AB有绝缘皮的导线表面

6、皿5、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B、A是铜，B是锌，C为稀H2SO4C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液ACAB6.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________Z>Y>X>W