原电池中正负极判断的实验探究

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1、原电池中正负极判断的实验探究教学设计南京市第五中学教学目的：1、巩固原电池的原理及其形成条件的知识;2、初步了解影响原电池电压的因素；3、归纳总结原电池的正负极的判断方法;4、初步培养学生学会根据实验现象发现问题、分析问题、解决问题的能力；5、学会组内的合作和讨论的学习方法；教学重点难点：初步了解彩响原电池电压的因素，以及归纳总结原电池的正负极的判断方法。教学方法：实验探究教学过程：引入：前面我们学习了化学能和电能的相关知识，知道原电池的原理和结构，下面我们先复习一下相关知识?复习提问：1、什么是原屯

2、池？2、在锌铜稀硫酸原电池中正负极分别是？电极和总反应式分别是什么？3、原电池的形成条件是什么？过渡：下面请大家根据我们所学的知识，用所给的实验材料看看自己能不能设计岀原电池，能设计出儿组，并用实验来验证一下，要求每个实验小组记录实验过程中发现的问题，小组内和小组之间可以讨论交流。学生实验：根据所学知识利用实验台上现有的材料和药品设计几组原电池,并通过实验來验证自己的设计。（教师巡视指导）师生活动：1、学生汇报所设计的原电池过程中的得失和体会。2、引导学生分析实验过程中发现的问题，并选其中的一个问题来

3、探究。设疑：许多实验小组在实验过程中都发现这样一个问题？设计的不同原电池电流计的指针偏转的大小不同，这是为什么？实际上电流计的指针偏转表示的是电流的强度和电压的大小，那么，有哪些因素影响原电池电压的大小呢？探究实验一:影响原电池电压的因素？学生实验：根据所学知识利用实验台上现有的材料和药品，并通过设计改变实验条件来探究影响原电池电压的因素，并完成学案中相应内容。（教师巡视指导）师生活动：1、引导学生学会固定一个电极改变另一个电极的方法来研究影响原电池电压的因素。2、初步学会控制条件的对比实验方法。3、

4、初步总结岀影响原电池电压的因素。投影:影响因素结论金属的活泼性两电极金属活泼性差值越大，电压越大。电解质浓度一般情况下，电解质溶液浓度越大，电压越大。电极的表面积电极的表面积越大，电压越高。其他OOOOOOO过渡：我们刚一起解决了一个在实验中发现的问题，又有实验小组提出了新的问题，我们一起来看看是什么问题。设疑：在原电池的形成条件中提到，两种活性不同金属作电极时，活泼的金属为负极，可在Mg-Al-NaOH原电池中为什么不是金属镁作负极呢？师生活动：教师引导学生讨论后得出结论，原电池的形成条件只是一般性

5、规律，不能作为判断原电池正负极的固定方法用。过渡：既然在原电池中不一定是活泼的电极作负极，那么，我们如何来判断原电池中的正负极呢？探究实验一:原电池的正负极的判断方法？学生实验：结合自己设计的原电池，分实验小组讨论判断原电池中正负极的方法，同时通过实验来验证。（教师巡视指导）师生活动：讨论总结判断原电池中正负极的方法。投影：原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正极和负极的方法是：1、由组成原电池的两极材料判断。一般是活泼的金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。2、根据电流方向或

6、电子流动方向判断。电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。3、根据原电池里电解质溶液内离了的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。4、根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。5、根据现象判断。溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为止极。特殊情况的判断。有些特殊情况要考虑电极与电解质溶液的反应。例如，镁、铝与NaOH溶液构成的原电池中铝作负极。课堂小结：略布置作业：见后面巩固练习原电

7、池中正负极判断的实验探究学案实验目的：1、巩固原电池的原理及其形成条件的知识；2、初步培养学生学会根据实验现象发现问题、分析问题、解决问题的能力;3、学会组内的合作和讨论的学习方法；实验准备：Mg条、A1条、Cu条、Zn条、Fe条、C条、稀硫酸、浓NaOH溶液、食盐、蒸憎水鳄鱼夹导线、20ml小烧杯（4只）、50ml大烧杯（1只）、洗瓶教学过程：根据上述材料和溶液设计原电池，画出装置简图，并试着写出电极式和总反应式：123456探究实验一:影响原电池电压的因素?影响因素结论探究实验一:原电池的正负极的

8、判断方法?原电池的正负极的判断方法：123456巩固练习:1、锂电池是新一代高能屯池，目前已研究岀多种锂屯池。某种锂屯池的总反应式为:Li+MnO2==LiMnO2。下列说法屮正确的是（）A、Li是正极，MnCh是负极B、放电时负极反应：Li-e=Li+C、放电时正极反应：MnO2-—e==MnO2D、电池放电时，产生高镭酸根离子2、微型锂碘电池可作植入某些心脏病人人体的心脏起瞎器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质Lil,其中的导电离子是厂下列有