原电池正负极的判断

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1、原电池：将化学能转化为电能的装置。前提:能自发发生氧化还原反应实验装置ACuZn稀硫酸Zn–2e-=Zn2+氧化反应负极还原反应正极2H++2e-=H2↑正极电极反应+负极电极反应总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑原电池的构成条件1）两种活泼性不同的金属(或导电非金属)作电极。3）两极相连形成闭合回路。2）电极材料均插到电解质溶液。（负极在电解质溶液中能够输出电子。）两极一液成回路4）存在自发的氧化还原反应ABCDE√[练习1]下列哪些装置能构成原电池？F√稀硫酸ZnFe稀硫酸AgCuA稀硫酸ZnCu√ZnH2SO4溶液GCFe酒精下

2、列反应不可能是原电池反应的是（）A.Fe+2H+=Fe2++H2↑B.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.2H2+O2=2H2OD.H++OH-=H2O下列关于铜-锌-稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是（）A．锌为负极，失去电子B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极DD下列关于原电池的叙述中错误的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池产生电流的实质是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移C.在原电池中，电子流

3、出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极A原电池正、负极的判断电极材料外电路电子流向外电路电流流向电极反应电解质溶液中离子流向负极较活泼的一极电子流出的一极电流流入的一极氧化反应阴离子流向的一极正极较不活泼的一极电子流入的一极电流流出的一极还原反应阳离子流向的一极【例题】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表：根据表中的实验现象完成下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同。（2）指出实验3中铝和石墨作何种电极？并写出实验3中的电极反应式和电池总反

4、应方程式。（3）实验4中的铝作正极还是负极？为什么?（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因。（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响？编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNoah偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al下列说法正确的是（）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极下图所示的装置能够组成原电池且产

5、生电流的是()DB、C（2008年广东卷）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④C下列装置能否组成原电池？并判断正负极