原电池正负极的判断与电极反应式的书写.doc

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1、原电池正负极的判断与电极反应式的书写1．原电池正负极的判断方法(1)根据氧化还原反应的原理来判断正极：接收电子发生还原反应的电极，负极：提供电子发生氧化反应的电极。如铜锌原电池中，锌失去电子，所以锌是负极。(2)由两极的相对活泼性判断正极：一般为相对活泼性较差的金属或导电的非金属；负极：一般为相对活泼性较强的金属。能够用这种方法判断正负极的原电池，其负极材料要和电解质溶液发生反应，如MgAlHCl构成的原电池中，负极为Mg，但MgAlNaOH构成的原电池中，负极为Al。(3)根据电子或离子

2、的移动方向判断根据外电路中自由电子的运动方向判定：电子流出的为负极，流入的为正极；根据内电路中自由离子的运动方向判定：阳离子移向的为正极，阴离子移向的为负极2．电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写(2)复杂电极反应式的书写正负极反应式相加得到电池反应的总方程式，若能写出已知电池反应的总方程式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式。如CH4酸性燃料电池中，负极反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O总反应式2O2＋8H＋＋8e－===4H2O正极反应式CH4＋2H2

3、O－8e－===CO2＋8H＋负极反应式(2009年海南单科)LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2请回答下列问题：(1)电池的负极材料为____________，发生的电极反应为________________________________________________________________________；(2)电池正极发生的电极反应为_____

4、___________________________________________________________________；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________，反应的化学方程式为__________________________________________________；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________________。【解析】

5、　(1)、(2)电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(3)由NaOH与SOCl2反应的产物为Na2SO3、NaCl可知，SOCl2与水反应生成H2SO3和HCl。(4)由于电池材料易与水、O2反应。答案】　(1)锂　Li－e－===Li＋(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2(3)出现白雾，有刺激性气体生成　SOCl2＋H2O===2HCl↑＋SO2↑(4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应友情提醒书写原电池电极反应式时要特别注意两点：一是电解质溶液的酸碱

6、性，二是在燃料电池中往往有传导物质，注意其参与反应。1．固体氧化物燃料电池(SOFC)的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2－可以在其中自由移动。下列有关说法科学合理的是(　　)A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为H2＋OH－－2e－===H＋＋H2OD．若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O解析：负极应该发生氧化反应

7、，A错；电子在外电路中通过，固体氧化物通过氧负离子，B错；燃料在接触面上与氧负离子反应，失去电子，C错；D正确。答案：D(2009年广东理基)钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是(　　)A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀【解析】　反应

8、①中的氧化剂只有O2而没有H2O，因为H2O中的氢、氧元素的化合价均未发生变化，B错。C项中两种活泼性不同的金属相接触，较活泼的易发生腐蚀，故C项错误。钢铁在潮湿的空气中主要发生的是电化学腐蚀，D错误。【答案】　A