氧化还原反应一..ppt

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1、第三节氧化还原反应（一）将下列反应进行分类5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2高温4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、点燃一、氧化还原反应1、从得失氧角度分析：CuO+CO==Cu+CO2得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应试一试：利用此方式分析课本P35“思考与交流”中的几个方程式有元素得氧，一定有元素失氧。氧化反应与还原反应一定是同时进行的。高温2、从元素化合价变化角度分析：CuO+CO==Cu+CO2化合价降低，被还原+20+4高温+2化合价

2、升高，被氧化试一试：利用此方式从化合价角度分析课本P35“思考与交流”中的几个方程式+20化合价降低，被还原0+4化合价升高，被氧化2CuO+C2Cu+CO2高温CuO+H2Cu+H2O高温+20化合价降低，被还原0+1化合价升高，被氧化H2O+CH2+CO高温+1+2化合价降低，被还原00化合价升高，被氧化Fe+CuCl2FeCl2+Cu化合价升高，被氧化化合价降低，被还原0+2+20氧化还原反应的特征：有元素化合价升降下列反应是氧化还原反应吗？下列属于氧化还原反应的有哪些？5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4

3、+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2高温4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、点燃？2Na+Cl2=2NaCl点燃00+1-1为什么化合价会发生变化Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-钠在氯气中燃烧金属与非金属的反应化合价降低，得到电子，被还原00+1-1得到电子化合价升高，失去电子，被氧化2Na+Cl2=2NaCl点燃钠在氯气中燃烧失去电子为什么化合价会发生变化？氧化还原反应的本质：电子的得失。化合价改变数=电子转移数化合价升高总数=化合价降低总数2e-2e-00+1-1H2+C

4、l2=2HCl点燃氢气在氯气中燃烧非金属与非金属的反应H2+Cl2=2HCl共用电子对偏向，化合价降低00+1-1共用电子对偏离，化合价升高点燃氢气在氯气中燃烧为什么化合价会发生变化？氧化还原反应的本质：共用电子对的偏移。失去电子（或电子偏离）的反应叫氧化反应；得到电子（或电子偏向）的反应叫还原反应。3、从电子转移观点看反应特征实质失电子价升还原反应价降得电子氧化反应氧化还原反应的本质：有电子转移记忆口诀4、表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法————双线桥法0-1+1化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低,得到2e-,被还原0点燃

5、2Na+Cl22NaCl步骤1：标价态步骤2：连双线（箭头）步骤3：注得失练习：用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目4、KClO3===2KCl+3O2↑△2、2H2+O2==2H2O点燃1、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、Fe+CuSO4==Cu+FeSO45、6、2HgO==2Hg+O2↑△