氧化还原反应(一).ppt

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应的概念课前复习：1、原子核外电子的排布、原子结构示意图，稳定结构、最外层电子数与元素化学性质的关系。2、化合价的定义化合价用来表示原子之间相互化合的数目一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷谈变价也不难二三铁二四碳硫有负二正四六铜汞二价最常见氢氧根负一价铵根离子正一价硝酸根负一价硫酸根负二价碳酸根负二3、常见元素的化合价（一）从得氧失氧角度来分析：CuO＋H2＝＝Cu＋H2O△CuHOHCuOHH物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。氧化反应：还原反应：得到氧，被氧化（发生氧化反

2、应）CuO＋H2＝＝Cu＋H2O失去氧，被还原（发生还原反应）△H2O＋C＝＝H2＋CO高温得到氧，被氧化（发生氧化反应）失去氧，被还原（发生还原反应）氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？思考与交流1.CuO+H2Cu+H2O,从CuO来看是反应，从H2来看是反应。2．CO2+C2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。3．C+H2OCO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。还原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化反应氧化反应和还原反应一定是同时发生!一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。得到氧，被氧化（发生氧化反应）CuO＋H2＝＝Cu＋H2

3、O失去氧，被还原（发生还原反应）△H2O＋C＝＝H2＋CO高温得到氧，被氧化（发生氧化反应）失去氧，被还原（发生还原反应）+2-200+1-2化合价升高化合价降低化合价降低化合价升高+1-200+2-2（二）从化合价升降角度来分析[定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl5.2H2＋Cl2＝＝＝2HCl（二）从化合价升降角度来分析[定义]有元素化合价升

4、降的化学反应称为氧化还原反应氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１化合价升高，被氧化(发生氧化反应）化合价降低，被还原（发生还原反应）H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１化合价升高，被氧化（发生氧化反应）化合价降低，被还原（发生还原反应）化合价的升降是什么原因引起的？NaCl的形成过程2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应）化合价升降的原因：电子的得失理论上支持2Na+Cl2=2NaCl讨论：氧化还原反

5、应的本质到底是什么？实验上支持Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu实验验证：氧化还原反应的实验验证生活上支持2H2+O2=2H2O氧化还原概念的建构之难点突破结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。+17+1+1+17HCl+1-1HClHClH2+Cl2=2HCl00+1-1化合价的升降的原因：共用电子对的偏移共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价升高共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价降低点燃[结论]本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。[定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应氧化还原反应的特征现象

6、：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。小结1、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD课堂练习2、判断下列反应是不是氧化还原反应，如果是氧化还原反应的请按照老师在黑板上表示氧化还原反应的表示方法表示？Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42FeCl2+Cl2=2FeCl32Na+2H2O=2NaOH+H2苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色

7、。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有(A)氧化性(B)还原性(C)碱性(D)酸性√